pln Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:12 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:12 (изменено) Привет, хочу синтезировать соляную кислоту таким способом только вместо гидросульфата натрия использовать ортофосфорную кислоту (85%, пищевая вроде). Получится? До какой температуры нужно разогревать? // сорри, ошибся разделом, перенести/удалить не могу Изменено 16 Апреля, 2015 в 23:16 пользователем pln Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:20 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:20 Привет, хочу синтезировать соляную кислоту таким способом только вместо гидросульфата натрия использовать ортофосфорную кислоту (85%, пищевая вроде). Получится? До какой температуры нужно разогревать? С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. Ссылка на комментарий
pln Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:38 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:38 С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. 98%? В продаже вижу только 85%. Как правильно повысить концентрацию? И по каким причинам с не концентрированной не выйдет? Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:52 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:52 (изменено) 85% и используйте, с ней из соли летит кислота. Изменено 16 Апреля, 2015 в 23:53 пользователем N№4 Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:07 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:07 С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. А сколько протонов от ортофоски прореагирует? Думаю только один до NaH2PO4. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:12 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:12 А сколько протонов от ортофоски прореагирует? Думаю только один до NaH2PO4. Как греть, я думаю, что и с NaH2PO4 + NaCl пойдет реакция. Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:17 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:17 Как греть, я думаю, что и с NaH2PO4 + NaCl пойдет реакция. Это если совсем без воды в расплаве наверно. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:36 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:36 Это если совсем без воды в расплаве наверно. Даже без расплава, так же как и с KHSO4 Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:43 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:43 Аммофос, который NH4H2PO4 слегка кислый в растворе. Диаммофос (NH4)2HPO4- нейтрален, но при нагревании без воды легко отщепляет один аммиак. А щелочной металл как основание посильнее иона аммония будет, думаю Na2HPO4 в растворе слегка щелочной уже. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:52 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:52 Аммофос, который NH4H2PO4 слегка кислый в растворе. Диаммофос (NH4)2HPO4- нейтрален, но при нагревании без воды легко отщепляет один аммиак. А щелочной металл как основание посильнее иона аммония будет, думаю Na2HPO4 в растворе слегка щелочной уже. Я про раствор ничего не говорил. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти