Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

электролиз растворов солей


Перейти к решению Решение от M_GM,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Раствор полученный нейтрализацией 380 мл раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 5% и плотностью 1.032г/мл раствором гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5% подвергли электролизу через некоторое время оставший раствор охладили до 10 градус при этом из него выпало 32.2 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия определите объем газов выделившихся при электролизе если известно что коэффициент растворимости безводного сульфата натрия при 10 градус равен 37 г/л

Изменено пользователем бензема
Ссылка на сообщение

Так напишите хотя бы уравнения реакций!

Посчитайте, сколько моль кислоты

массу добавленного для нейтрализации раствора NaOH

сколько моль кристаллогидрата выпало при охлаждении

Ссылка на сообщение

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

Ссылка на сообщение

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

n(кислота)= ?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

n(NaOH)? m? m(p-paNaOH)-?

m(общая раствора)?

 

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2 // вы считаете это может лежать рядом в одном растворе? И что это уравнение? На самом деле при электролизе этого раствора просто идет разложение воды - уравнение?

 

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

 

 

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

n(кислота)= ?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

n(NaOH)? m? m(p-paNaOH)-?

m(общая раствора)?

 

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2 // вы считаете это может лежать рядом в одном растворе? И что это уравнение? На самом деле при электролизе этого раствора просто идет разложение воды - уравнение?

 

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

2Н2О элек= 2Н2 + О2 . тогда для нейтр - я кислоты потребовалось 8 г щелочь и масса расствора NaOH равно 8/0.05= 160 г

и осталось в растворе 0.1 моль кислоты а дальше

Ссылка на сообщение

2Н2О элек= 2Н2 + О2 . тогда для нейтр - я кислоты потребовалось 8 г щелочь и масса расствора NaOH равно 8/0.05= 160 г

и осталось в растворе 0.1 моль кислоты // откуда такое? по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько ее было, и сколько на нее нужно щелочи?

Ссылка на сообщение

n кислота = 0.2 моль

при охлаждении раствора после электролиза было получено 0.1 моль крис-т в состав который содержится 0.1 моль безв. соль для получения такого количество соли требуется 0.1 моль (9.8грамм) кислота и 0.2 моль щелочь (8 грамм)

Ссылка на сообщение

n кислота = 0.2 моль

при охлаждении раствора после электролиза было получено 0.1 моль крис-т в состав который содержится 0.1 моль безв. соль для получения такого количество соли требуется 0.1 моль (9.8грамм) кислота и 0.2 моль щелочь (8 грамм)

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ?

Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько  на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

Ссылка на сообщение

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ?

Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

да вы прав) для нейтр-я 0.2 моль кислоты потребуется 0.4 моль(16грамм) щелоч тогда масса раствора шелочь равно 16/0.05 = 320 г. а как найти сколько граммов соли остаётся в растворе

а если бы кислота полностью про реагировал то получится 28.4 г соли и после охлаждения раствора в раствора остается (28.4-14.2=14.2) 14.2 г соль

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика