Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

электролиз растворов солей


Перейти к решению Решение от M_GM,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • Решение

да вы прав) для нейтр-я 0.2 моль кислоты потребуется 0.4 моль(16грамм) щелоч тогда масса раствора шелочь равно 16/0.05 = 320 г. а как найти сколько граммов соли остаётся в растворе

а если бы кислота полностью про реагировал то получится 28.4 г соли и после охлаждения раствора в раствора остается (28.4-14.2=14.2) 14.2 г соль

Вот, теперь верно. В растворе осталось 14,2 г  соли. А т.к  ее растворимость 37 г/л(H2O), то воды в растворе будет 14,2/37=0,3838 л = 383,8 мл, 383,8 г

Следовательно масса раствора после электролиза и охлаждения 14,2+383,8 = 398 г

Масса раствора до электролиза 392,2 + 320 = 712,2 г, потом из него выпало 32.2 г кристаллогидрата и осталось 398 г

Куда делись остальные 712,2-32,2-398= 282 грамма?

Правильно! Это 282 г воды, которые разложились при электролизе.

Вот по ним и рассчитывайте, объем газов выделившихся при электролизе.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ?

Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько  на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

Правильный ответ 342 л H2 и 171 л O2?

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика