Какая формула электродного потенциала через pH?

[Roman_Ukr]

E=E^o+0,059/(n)*lg(C_m)
-pH=lg(C_m)

C_m=10^-pH

E=E^o+0,059/(n)*lg(10^-pH)

E=E^o+0,059/(n)*(-pH)

E=E^o-0,059/(n)*pH

Для полуреакции 2H⁺+2e^-=H₂ - получается:

E=-0,059/(2)*pH

Почему же тогда правильно просто -0,059*pH?

[M_GM]

E=E^o+0,059/(n)*lg(C_m)

-pH=lg(C_m)

C_m=10^-pH

E=E^o+0,059/(n)*lg(10^-pH)

E=E^o+0,059/(n)*(-pH)

E=E^o-0,059/(n)*pH

 

Для полуреакции 2H⁺+2e^-=H₂ - получается:

E = E0 + (0,059/2) lg([H⁺]²/p_H2)

Для p_H2 = 1 получаем E = E0 + (0,059/2) lg([H⁺]²) = E0 - (0,059/2)*2pH)  = E0 - 0,059pH 

А т.к. E0 = 0, то E = - 0,059pH 

 

E=-0,059/(2)*pH

 

Почему же тогда правильно просто -0,059*pH?

Изменено 19 Апреля, 2015 в 11:30 пользователем M_GM

[Roman_Ukr]

 

E=E^o+0,059/(n)*lg(C_m)

-pH=lg(C_m)

C_m=10^-pH

E=E^o+0,059/(n)*lg(10^-pH)

E=E^o+0,059/(n)*(-pH)

E=E^o-0,059/(n)*pH

 

Для полуреакции 2H⁺+2e^-=H₂ - получается:

E = E0 + (0,059/2) lg([H⁺]²/p_H2)

Для p_H2 = 1 получаем E = E0 + (0,059/2) lg([H⁺]²) = E0 - (0,059/2)*2pH)  = E0 - 0,059pH 

А т.к. E0 = 0, то E = - 0,059pH 

 

E=-0,059/(2)*pH

 

Почему же тогда правильно просто -0,059*pH?

 

Можете кинуть посылание, где есть формулы для разных электродов, чтобы можно было учитывать и разные температуры, давление...?

Изменено 19 Апреля, 2015 в 12:29 пользователем Roman_Ukr

[M_GM]

Можете кинуть посылание, где есть формулы для разных электродов, чтобы можно было учитывать и разные температуры, давление...?

Для полуреакции аОк.Ф. + bB + ne = сВст.Ф + dD +...

E = Е0 + (RT/nF)ln([Ок.Ф]^ab/[Вст.Ф]^c[D]^d),

где Ок.Ф и Вст.Ф - окисленная и восстановленная формы сопряженной пары,

B и D - сопутствующие ионы, молекулы

Например: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H2O

E = Е0 + (RT/5F)ln([MnO₄^-][H⁺]⁸/[Mn²⁺])

(вода, тв, не учитываются, для газов - парциальные давления)

Изменено 19 Апреля, 2015 в 13:54 пользователем M_GM

[Roman_Ukr]

Для полуреакции аОк.Ф. + bB + ne = сВст.Ф + dD +...

E = Е0 + (RT/nF)ln([Ок.Ф]^ab/[Вст.Ф]^c[D]^d),

где Ок.Ф и Вст.Ф - окисленная и восстановленная формы сопряженной пары,

B и D - сопутствующие ионы, молекулы

Например: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H2O

E = Е0 + (RT/5F)ln([MnO₄^-][H⁺]⁸/[Mn²⁺])

(вода, тв, не учитываются, для газов - парциальные давления)

Спасибо, но вот за парциальное давление. У формулу оно входит в атмосферах? И мне кажется, что его нужно умножать на концентрацию или все-таки делить?