Oleum18 Опубликовано 19 Апреля, 2015 в 13:19 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2015 в 13:19 Здравствуйте! На основе справочных данных вычислить pH 0.1 M раствора KH2PO4 при 298 К. В данном случае надо смотреть, какой процесс идет, гидролиз или диссоциация, да? KH2PO4=K++H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- HPO42-=H++PO43- Мягко говоря, я опять не знаю, что с этим делать( По третьей ступени идет диссоциация. Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 19 Апреля, 2015 в 13:28 Решение Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2015 в 13:28 А чем это отличается от предыдущей задачи? Диссоциацию по третьей ступени можно изначально не учитывать Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти