задача Массовая доля серной кислоты

[=BlackAngel=]

Рассчитать массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствор серной кислоты плотность 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

Изменено 20 Апреля, 2015 в 07:33 пользователем =BlackAngel=

[aversun]

 150 мл 10%-ного раствора нитрата батя 

Вы и батю пронитрировали и растворили?

[=BlackAngel=]

Вы и батю пронитрировали и растворили?

Нитрат бария, автозамена сработала.

[aversun]

Реакцию напишите

Количества посчитайте

Посчитайте остаток кислоты

Посчитайте массовую доля

[=BlackAngel=]

Реакцию напишите

Количества посчитайте

Посчитайте остаток кислоты

Посчитайте массовую доля

Где моя ошибка

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

m(H2SO4) = V*p = 200*1.2 = 240г

m(Ba(NO3)2) = 150*1.04 = 156г

 

n(H2SO4) = m/M = 240/(2+32+16*4) = 2.4 моль

n(Ba(NO3)2) = 156/(137+(14+16*3)*2) = 0.6 моль

 

Дальше как?

1) m(H2SO4) = n*M = 0.6*98 = 58.8г вступило в реакцию.

m(H2SO4) = 240-58.8 = 181.2г осталось

 

w(H2SO4) = 181.2/240*100% = 75.5%

 

2) 2.4-0.6 = 1.8 моль не вступило в реакцию

m(H2SO4) = 1.8*98 = 176.4г осталось

w(H2SO4) = 176.4/240*100 = 73.5%

 

Оба ответа не правильных, где моя ошибка?

Изменено 20 Апреля, 2015 в 08:44 пользователем =BlackAngel=

[aversun]

Остаток H2SO4 = (200*1.2*0.15 - H2SO4*150*1.04*0.1/Ba(NO3)2) = 30.145 г
Вес раствора = 200*1.2 + 150*1.04 - BaSO4*150*1.04*0.1/Ba(NO3)2 = 382.068
30.145/382.068 = 0.0789