lonesome_pirate Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:30 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:30 Здравствуйте.В моей лабораторной работе необходимо было определить порядок реакции взаимодействия персульфата аммония с йодистым калием. У другой подгруппы была эта работа, но определение аналитическим методом. а у меня - графическим. Но у них получился 2-ой порядок реакции, а у меня получается 1-й. Графики подправила - всё равно не получается 2-ой порядок. Может ли в моём методе получиться 1-й порядок? Или должен быть 2-ой? Концентрации в наших работах у веществ были разные.. Ссылка на комментарий
Roman_Ukr Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:38 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:38 Наверно неправильно посчитали. График у каких координатах у вас есть прямой? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:56 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 18:56 Нужны, конечно, кинетические данные. Без них могу сказать следующее: 1 - у вас получились частные порядки по 1, значит общий 2 2 - при малых степенях превращения кинетика 1 и 2 порядков совпадает (невероятно, но факт!) Возможно это имело место. Ссылка на комментарий
Roman_Ukr Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 20:32 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 20:32 Нужны, конечно, кинетические данные. Без них могу сказать следующее: 1 - у вас получились частные порядки по 1, значит общий 2 2 - при малых степенях превращения кинетика 1 и 2 порядков совпадает (невероятно, но факт!) Возможно это имело место. Тоесть частные порядки?? И что значит маленькие степени превращения? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 20:38 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2015 в 20:38 1 - Ну, к примеру для реакции H2 + I2 = 2HI наблюдается первый порядок по водороду и первый по иоду, а суммарный второй. 2 - когда прореагировало не более 30 % от исходного количества. Ссылка на комментарий
lonesome_pirate Опубликовано 24 Апреля, 2015 в 03:07 Автор Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2015 в 03:07 (изменено) Наверно неправильно посчитали. График у каких координатах у вас есть прямой? ln( c ) = f(t) Нужны, конечно, кинетические данные. Без них могу сказать следующее: 1 - у вас получились частные порядки по 1, значит общий 2 2 - при малых степенях превращения кинетика 1 и 2 порядков совпадает (невероятно, но факт!) Возможно это имело место. Концентрация (моль/л): 1. 0,1275 2. 0,1125 3. 0,0975 4. 0,075 5. 0,0375 Время (мин.): 1. 7:18 2. 11:12 3. 17:40 4. 29:29 5. 66:50 Изменено 24 Апреля, 2015 в 02:45 пользователем lonesome_pirate Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 24 Апреля, 2015 в 06:32 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2015 в 06:32 ln( c ) = f(t) Концентрация (моль/л): 1. 0,1275 2. 0,1125 3. 0,0975 4. 0,075 5. 0,0375 Это концентрация чего? Ссылка на комментарий
lonesome_pirate Опубликовано 25 Апреля, 2015 в 13:01 Автор Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2015 в 13:01 Это концентрация чего? Персульфата аммония. Было 5 пробирок, в каждой была определённая концентрация персульфата. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 25 Апреля, 2015 в 18:27 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2015 в 18:27 Ну, так все тогда ясно. Вы определили частный порядок по персульфату. Учитывая, что линеен график lnC - t - порядок первый, все верно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти