Электрохимия,электролиз, гальванические элементы

[komisar_rus]

первая задача: ГЭ состоит из двух стандартных электродов.напишите токообразующие реакции и уравнения электродных процессов, по значению станд потенциалов определить изменение энергии гиббса. Дано Ni2+\Ni Au3+\Au

 

мое решение и вопросы: на аноде - Au-3e=Au3-; на катоде Ni2++2e=Ni; итого: 2Au+3Ni2+=2Au3++3Ni верно?

а теперь вопрос dG=-nFE 1)как узнать n? Е=ф_анода-ф_катода или наоборот?

 

Вторая задача: уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза водного р-ра в-ва. Узнать акие в-ва и сколько выделятся на электродах на даное время, силу тока и т.п.

Дано AlCl3, t,I.

 

Вопрос: Как узнать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию? Вторую часть я как понял надо делать через Закон Фарадея, но и там проблемы с определением n. 

UPD

В первой задаче ошибка там катод это золото, а анод это никель, но вопрос с n открыт.

Изменено 29 Апреля, 2015 в 11:25 пользователем komisar_rus