Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нерастворимые соли калия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Читаю в Вики:

 KBiO3•0,33H2O — красные кристаллы, нерастворимые в воде.

Он что, один такой? Периодат и перхлорат К хотя бы немного растворимы.

 

Висмутат натрия в холодной воде тоже не растворим!

 

Окисляет марганец до перманганата, как и периодат. 

Изменено пользователем N№4
Ссылка на комментарий

Если висмутат окисляет в кислом растворе марганец до перманганата, у которого окислительный потенциал выше, чем потенциал окисления воды, значит, и воду он тоже окисляет несомненно. Но достаточно медленно, чтобы его можно было использовать для окисления марганца. А если он хоть чуток окислил воду - значит, это уже не висмутат, ибо он уже восстановился до некого смешанно-валентного соединения.

 

Короче. Положите висмутат в воду - и его формула сразу начнет отличаться от KBiO3•0,33H2O. Думается, что она еще изначально такой не была! Вы получите некое смешанно-валентное соединение, возможно, полимерной структуры. За счет чего нерастворимое. Ну и удерживающее в своем составе ионы калия и натрия (наверняка не только их) за счет электростатики.

Ссылка на комментарий

У щелочных металлов встречаются малорастворимые соли (в основном, комплексы), и их довольно немало. Гидротартрат калия, например (используется как качественная реакция на K+), всяческие нитрокупраты, нитрокобальтаты и тд.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика