Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
saveoursoles

pH раствора (сильная кислота+сильное основание)

Рекомендованные сообщения

Требуется рассчитать значение pH раствора, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл сантимолярного раствора NaOH. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

Кое что начал. Записываем уравнения диссоциации: HNO3=H++NO3-  и   NaOH=Na++OH-

В растворе кислоты плавают ионы водорода, в растворе основания - гидроксо-ионы. Считаем концентрации: n(HNO3)=25*0.001*0.001=0.000025 моль

n(NaOH)=5*0.001*0.01=0.00005 моль. Находим n(OH-)=n(NaOH)-n(HNO3)=0.000025 моль. Все ли правильно? Что дальше делать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Находить концентрацию OH-, учитывая общий объем

Рассчитать рОН --> pH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Находить концентрацию OH-, учитывая общий объем

Рассчитать рОН --> pH

Т.е. C=n(OH-)/V, где V=25+5=0.03 л (весь раствор). Получаем C=0.000025/0.03=0.00083 моль/л. Считаем pOH=-lg(0.00083). pOH=3.1. pH=14-pOH=10.9 Так?

Изменено пользователем saveoursoles

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...