Перейти к содержанию

Взаимная растворимость NaOH и NaCl в расплаве


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Кто - нибудь пробовал плавить вместе гидроксид,и хлорид натрия? Или есть какая-нибудь информация,о взаимной растворимости/нерастворимости расплавов гидроксида,и хлорида натрия?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Кто - нибудь пробовал плавить вместе гидроксид,и хлорид натрия? Или есть какая-нибудь информация,о взаимной растворимости/нерастворимости расплавов гидроксида,и хлорида натрия?

post-70057-0-25538000-1432038125_thumb.jpg

Ссылка на комментарий

Это что означает,при каждой температуре две точки растворимости? А после температуры плавления хлорида,расплавы расслаиваются? Или как этот график читать?

Долго объяснять, коротко, ниже линии ликвидуса (самая верхняя) начинает выпадать кристаллическая фаза.

Ссылка на комментарий

Как считаете,Возможно-ли в этом растворе-расплаве реакция

NaOH+NaCl+SiO2+0,25O2=Na2SiO3+0,5Cl2+0,5H2O

прямой расчет Эн.Гиббса,показывает что как-бы возможна,при Т>650'С. Есть-ли,какие-то другие препятствия?

Ссылка на комментарий

Как считаете,Возможно-ли в этом растворе-расплаве реакция

NaOH+NaCl+SiO2+0,25O2=Na2SiO3+0,5Cl2+0,5H2O

прямой расчет Эн.Гиббса,показывает что как-бы возможна,при Т>650'С. Есть-ли,какие-то другие препятствия?

Думаю, нет. Прикидывать потенциалы здесь сложно, но кислород, как окислитель здесь врядли годится. Известно, например, что кислород реагирует с HCl, но только при высоком давлении смеси и высокой температуре, а здесь не тот случай.

Ссылка на комментарий

А если без кислорода,так пойдет?

 

NaCl+NaOH+SiO2=Na2SiO3+HCl

Опять-таки по Гиббсу реально после 800'С

Исходя из графика,эквимолярная растворимость возможна,где-то от 650'

надо пробовать

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика