Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция с персульфатом аммония


Перейти к решению Решение от aversun,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

не уравнивается!!!!

 

H2S + (NH4)2S2O8 + H2SO4 = H2O + (NH4)2SO4 + H2SO4

да все уравнивется, уравнение составлять не умете

H2S + 4(NH4)2S2O8 + 4H2O = 4(NH4)2SO4 + 5H2SO4

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

да все уравнивется, уравнение составлять не умете

H2S + 4(NH4)2S2O8 + 4H2O = 4(NH4)2SO4 + 5H2SO4

Не подумайте что я круглый дурак.

 

Почему в левой части я написал серную кислоту?

-Потому что в задании так и указано: в подкисленный раствор персульфата аммония добавить сереводородную кислоту.

 

Кому верить ?! ведь водой не подкислить раствор.

Ссылка на сообщение
  • Решение

Не подумайте что я круглый дурак.

Почему в левой части я написал серную кислоту?

-Потому что в задании так и указано: в подкисленный раствор персульфата аммония добавить сереводородную кислоту.

Кому верить ?! ведь водой не подкислить раствор.

Причем здесь верить или не верить. Подкисление - это только среда, которая может и не участвовать непосредственно в реакции или сокращаться в уравнении, что собственно и произошло, можете написать и так

H2S + 4(NH4)2S2O8 + X*H2SO4 + 4H2O = 4(NH4)2SO4 + (5+X)*H2SO4

но одинаковые члены в правой и левой частях уравнения сокращаются.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Не подумайте что я круглый дурак.

 

Почему в левой части я написал серную кислоту?

-Потому что в задании так и указано: в подкисленный раствор персульфата аммония добавить сереводородную кислоту.

 

Кому верить ?! ведь водой не подкислить раствор.

выпадет сера, элементарная

Ссылка на сообщение

выпадет сера, элементарная

Персульфат - сильнейший окислитель, например, окисляет Mn2+ до Mn7+. При О-В потенциала для персульфата +2.0 вся сера окисляется до серной кислоты.

Ссылка на сообщение
AAA

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика