Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Коррозия. Составление уравнений процесса. Нахождение массы прокорродировавшего металла


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа.

Вот мои мысли?

Катод: O2+2H2O+4e=4OH-

Анод: Sn-2e=Sn2+

Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+

Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2

n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль.

Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л.

Правильно, или где-нибудь есть ошибки?

Изменено пользователем saveoursoles
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...