Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Встретилось задание: надо получить нитрат золота из комплекса.
Реакция впрочем-то стандартная
Na[Au(OH)4] + HNO3 --> NaNO3 + Au(NO3)3 + H2O

Но известно, что
Au(OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3H2O
т.е. в водном растворе в одной книге говорится, что не существует гидратированных ионов Au3+.
Собственно в этом и вопрос. Может ли протекать реакция выше по такой схеме?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Встретилось задание: надо получить нитрат золота из комплекса.

Реакция впрочем-то стандартная

Na[Au(OH)4] + HNO3 --> NaNO3 + Au(NO3)3 + H2O

 

Но известно, что

Au(OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3H2O

т.е. в водном растворе в одной книге говорится, что не существует гидратированных ионов Au3+.

Собственно в этом и вопрос. Может ли протекать реакция выше по такой схеме?

Почему возник такой вопрос? По какой причине надо получить именно Au3+ в растворе? С другой стороны, ну, получили вы Au(NO3)3, а что вы можете сказать о константе его диссоциации, может она близка к нулю, тогда все равно вы не получите желаемого иона.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему возник такой вопрос? По какой причине надо получить именно Au3+ в растворе? С другой стороны, ну, получили вы Au(NO3)3, а что вы можете сказать о константе его диссоциации, может она близка к нулю, тогда все равно вы не получите желаемого иона.

 

Просто я подумал, что соль Au(NO3)3 не может существовать в водном растворе. Честно говоря, не видел нигде про неё упоминания. Только в википедии

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Паддефет в своей монографии по химии золота пишет, что ионы золота Au(3+) в свободном виде в водных растворах не образуются, в азотной кислоте образуется H[Au(NO3)4] (http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=8833)

Изменено пользователем chemister2010

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Паддефет в своей монографии по химии золота пишет, что ионы золота Au(3+) в свободном виде в водных растворах не образуются, в азотной кислоте образуется H[Au(NO3)4] (http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=8833)

 

тогда собственно в этом и вопрос. Как осуществить такое превращение Na[Au(OH)4] --> Au(NO3)3

может взять другой растворитель...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"Получены также комплексные  нитраты, например K|Au(NO3)4]. Имеются сведения о том, что при взаимодействии  соединения (H3O)[Au(NO3)4] с азотным ангидридом и последующем нагревании в вакууме при 80 °С возгоняются золотисто-желтые кристаллы нитрата Au(NO3)3.
Таким образом, соли кислородсодержащих кислот золота в водных растворах не могут быть получены. Золото(III) не образует устойчивых аквакомплексов".

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова. стр. 222

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тогда собственно в этом и вопрос. Как осуществить такое превращение Na[Au(OH)4] --> Au(NO3)3

может взять другой растворитель...

 

Думаю вам надо идти там же путем, как получают все безводные нитраты - реакции в жидком N2O4 с последующим разрушением образовавшегося комплекса нитрозила.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"Получены также комплексные  нитраты, например K|Au(NO3)4]. Имеются сведения о том, что при взаимодействии  соединения (H3O)[Au(NO3)4] с азотным ангидридом и последующем нагревании в вакууме при 80 °С возгоняются золотисто-желтые кристаллы нитрата Au(NO3)3.

Таким образом, соли кислородсодержащих кислот золота в водных растворах не могут быть получены. Золото(III) не образует устойчивых аквакомплексов".

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова. стр. 222

 

Думаю, как вариант тогда может так сойти

Na[Au(OH)4] + HNO3 (t)--> NaNO3 + (H[Au(NO3)4] + H2O)

H[Au(NO3)4] + H2O + N2O5 --> Au(NO3)3 + 3HNO3

Изменено пользователем sergium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В последней реакции опять получится комплекс, только безводный.

 

Я делал по книге Третьякова, как предложил aversun.

Просто с N2O4 надо выделить сначала чистое золото из комплекса

"при взаимодействии  соединения (H3O)[Au(NO3)4] с азотным ангидридом и последующем нагревании в вакууме при 80 °С возгоняются золотисто-желтые кристаллы нитрата Au(NO3)3."

 

Вот я эту реакцию и написал

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...