Nedrigusha Опубликовано 25 Мая, 2015 в 23:41 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2015 в 23:41 Разложение CH3NNCH3 протекает при Т=603К и р0=0,649*10^5 Па по реакции: CH3NNCH3=C2H6+N2 Константа скорости при этой температуре равна 2,96*10^-3 мин^-1. Чему равно парциальное давление CH3NNCH3 и общее давление газовой смеси через 60 минут от начала опыта! Спасибо за помощь! Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 26 Мая, 2015 в 02:40 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2015 в 02:40 по размерности константы видно, что это реакция 1-го порядка k=1/t * ln(P0/P) отсюда P=! - это парциальное CH3NNCH3; P0-P+2P=P0+P = общее давление. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти