Гимразор Опубликовано 26 Мая, 2015 в 04:11 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2015 в 04:11 Смесь карбоната магния и магния обработана хлороводородной кислотой. Собрано 11,2 л (н.у.) газа, после сжигания которого на воздухе и последующей осушки его объём стал 4,48 л. Найдите массовую долю карбоната магния в смеси. 2HCl + Mg = H2 + MgCl2 2HCl = MgCo3 = H2O + CO2 + MgCl2 сожгли водород, воду убрали, V(CO2) = 4.48 л n(CO2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль m(MgCO3)= 0.2*84 = 16.8 г V(H2O) = V(CO2) = 4.48 л V(H2) = 6.72 - 4.48 = 2.24 n(H2) = 0.1 моль m(Mg) = 0.1*24 = 2.4 г m(смеси) = 2.4+ 16.8 w(Mg) = (2.4 + 0.286*16.8) / 19.2 = 37.5 %. откуда взяли 0,286? Ссылка на комментарий
Решение aversun Опубликовано 26 Мая, 2015 в 04:37 Решение Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2015 в 04:37 (изменено) откуда взяли 0,286? Это процент Mg в MgCO3 Только совершенно не понятно зачем оно здесь, вся задача по-моему сводится к простой арифметике 4.48*MgCO3/(4.48*MgCO3 + (11.2-4.48)*Mg) = 0.7 = 70% Изменено 26 Мая, 2015 в 04:21 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти