Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Энтальпия и полярность молекулы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. 

 

Помогите разобраться с вопросом по энтальпии. Сам я студент медик и в химии разбираюсь только на там уровне, который мне нужен, поэтому попрошу разъяснить мне следующую проблему:

 

В учебнике сказано, что энтальпия образования атомной связи повышается с увеличение полярности молекулы. Таким образом, химический реакции, в которых из неполярных или слабо полярных молекул образуются сильно полярные, в большинстве случаев экзотермические. 

 

Сразу представляю себе в следующий пример - сгорание неполярных молекул бензина или природного газа (С-С и С-Н связи), после чего образуются сильно полярные (С-О и Н-О). Экзотермическая реакция, которая полностью соответствует правилу из учебника.

 

Так же известно, что реакция экзотермической называется в том случае, если из соединений с большой энергией образуются соединения с меньшей энергией, при это Н<0.

 

Но как так получается, что в соответствии с правилом из учебника, у продуктов (скажем, при сгорании бензина) энтальпия больше из-за полярности молекулы??? Или может я путаю энтальпию образования атомной связи и какую-то другую?

 

В общем, прошу объяснить ситуацию. И желательно попроще, так как еще раз напомню, учусь я на врача и химию знаю ограниченно. 

 

 

Ссылка на сообщение

Здравствуйте. 

 

Помогите разобраться с вопросом по энтальпии. Сам я студент медик и в химии разбираюсь только на там уровне, который мне нужен, поэтому попрошу разъяснить мне следующую проблему:

 

В учебнике сказано, что энтальпия образования атомной связи повышается с увеличение полярности молекулы. Таким образом, химический реакции, в которых из неполярных или слабо полярных молекул образуются сильно полярные, в большинстве случаев экзотермические. 

 

Сразу представляю себе в следующий пример - сгорание неполярных молекул бензина или природного газа (С-С и С-Н связи), после чего образуются сильно полярные (С-О и Н-О). Экзотермическая реакция, которая полностью соответствует правилу из учебника.

 

Так же известно, что реакция экзотермической называется в том случае, если из соединений с большой энергией образуются соединения с меньшей энергией, при это Н<0.

 

Но как так получается, что в соответствии с правилом из учебника, у продуктов (скажем, при сгорании бензина) энтальпия больше из-за полярности молекулы??? Или может я путаю энтальпию образования атомной связи и какую-то другую?

 

В общем, прошу объяснить ситуацию. И желательно попроще, так как еще раз напомню, учусь я на врача и химию знаю ограниченно. 

 

Вы смешиваете понятие энергии связи и энтальпии реакции.

Энтальпия - эта мера внутренней энергии самой системы (если несколько упрощать). Исходная система (бензин + кислород) обладает бОльшей внутренней энергией, чем конечная (СО2 + вода), т.е. уменьшается. Энтальпия реакции отрицательна. Избыток превращается в тепло и работу. Энергия связи - это энергия, которая выделяется при образовании связи, т.е. как раз этот самый избыток, величина положительная. По сути эти величины только знаком различаются.

Ссылка на сообщение
  • 3 месяца спустя...

от чего же тогда зависит внутренняя энергия соединения? ну скажем у системы бензин + кислород она больше, чем у со2 + вода, но чем это обусловлено? полярностью связи? 

Ссылка на сообщение

от чего же тогда зависит внутренняя энергия соединения? ну скажем у системы бензин + кислород она больше, чем у со2 + вода, но чем это обусловлено? полярностью связи? 

Если собрать бензин и кислород из атомов и СО2 и Н2О из такого же количества атомов, то в первом случае выделится меньше энергии, чем во втором. В общем случае энтальпия образования не связана с полярностью.

PS. А что такое атомная связь?

Ссылка на сообщение

Нашел статью на английском по зависимости длины связи и энергии. Почитайте, если кому интересно. http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html

Но в общем я так понимаю, нельзя предсказать как-то теоретически энергию соединения, можно ее только измерить экспериментально, ведь так?

Ссылка на сообщение

Нашел статью на английском по зависимости длины связи и энергии. Почитайте, если кому интересно. http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html

Но в общем я так понимаю, нельзя предсказать как-то теоретически энергию соединения, можно ее только измерить экспериментально, ведь так?

Нет, не так. Реально измеряется тепловой эффект реакции, или изменение энтальпии, как будет угодно, но не энергия соединения.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика