Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
logioniz

Формула окисления меди и нейтрализации этого окисления.

Рекомендованные сообщения

Раньше не задумывался, как окисляются медные провода, когда на них попадает вода.

Вроде как медь не вступает с водой в реакицию, но когда цепь замкнута, то провода нагреваются, а так же есть в воздухе азот, кислород, углекислый газ....
Вообщем подскажите, пожалуйста, какая реакция происходит в этот момент.

 

От окисления избавляются таким образом:

1) Кислотами

2) Спиртами

3) Может ещё чем-то ¯\_(ツ)_/¯

 

 

Поэтому хочется узнать реакцию окисленной меди с спиртом, т. е. как в итоге остаётся ровно медь, а всё оставльно, по всей видимости, улетучивается.

Если в результате после очистки останется не медь, а какое-то соединение с медью, то я буду задавать вопросы, а почему мы избавились от окисления?

Заранее спасибо)

Изменено пользователем logioniz

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раньше не задумывался, как окисляются медные провода, когда на них попадает вода.

Вроде как медь не вступает с водой в реакицию, но когда цепь замкнута, то провода нагреваются, а так же есть в воздухе азот, кислород, углекислый газ....

Вообщем подскажите, пожалуйста, какая реакция происходит в этот момент.

 

От окисления избавляются таким образом:

1) Кислотами

2) Спиртами

3) Может ещё чем-то ¯\_(ツ)_/¯

 

 

Поэтому хочется узнать реакцию окисленной меди с спиртом, т. е. как в итоге остаётся ровно медь, а всё оставльно, по всей видимости, улетучивается.

Если в результате после очистки останется не медь, а какое-то соединение с медью, то я буду задавать вопросы, а почему мы избавились от окисления?

Заранее спасибо)

 

А при чём тут органическая химия? Хотя, да - спирт...

Медь в сухом воздухе окисляется с поверхности до закиси меди (Cu2O). Слой закиси тонкий, да и по цвету он от меди мало отличается, потому его не видно. А во влажном воздухе на ту закись действуют совместно H2O и CO2. Они, как известно, кислоту образуют, угольную. Слабая кислота, неустойчивая, но капля камень точит. Постепенно закись меди, реагируя с этой кислотой диспропорционирует, образуя основной карбонат меди(II):

Cu + O2 ----> Cu2O

Cu2O + H2O + CO2 ----> [Cu(OH)]2CO3 + Cu

Появляется на меди зелёный налёт. 

С нагревом эта форма коррозии никак не связана. Она по-любасу идёт.

Кислоты растворяют этот налёт, очищая поверхность:

[Cu(OH)]2CO3 + HCl ----> CuCl2 + CO2 + H2O

А вот реакция со спиртом идёт только на раскалённой меди:

[Cu(OH)]2CO3 --(t)--> CuO + CO2 + H2O

CuO + CH3CH2OH --(t)--> Cu + CH3CHO

Получается ацетальдегид, который и улятает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А при чём тут органическая химия? Хотя, да - спирт...

Медь в сухом воздухе окисляется с поверхности до закиси меди (Cu2O). Слой закиси тонкий, да и по цвету он от меди мало отличается, потому его не видно. А во влажном воздухе на ту закись действуют совместно H2O и CO2. Они, как известно, кислоту образуют, угольную. Слабая кислота, неустойчивая, но капля камень точит. Постепенно закись меди, реагируя с этой кислотой диспропорционирует, образуя основной карбонат меди(II):

Cu + O2 ----> Cu2O

Cu2O + H2O + CO2 ----> [Cu(OH)]2CO3 + Cu

Появляется на меди зелёный налёт. 

С нагревом эта форма коррозии никак не связана. Она по-любасу идёт.

Кислоты растворяют этот налёт, очищая поверхность:

[Cu(OH)]2CO3 + HCl ----> CuCl2 + CO2 + H2O

А вот реакция со спиртом идёт только на раскалённой меди:

[Cu(OH)]2CO3 --(t)--> CuO + CO2 + H2O

CuO + CH3CH2OH --(t)--> Cu + CH3CHO

Получается ацетальдегид, который и улятает.

 

Простите, перепутал разделы.

 

После добавления кислоты получается соль CuCl2. Почему тогда мы избавились от окисления? Ну да, окислением это не назовёшь, но провода-то попрежнему чем-то покрыты.... теперь уже солью.

 

А вот со спиротом всё понятно, в случае, если реакции действительно такие, правда стоит задуматься, как мне убирали это окисление спиртом без нагревания)

 

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простите, перепутал разделы.

 

После добавления кислоты получается соль CuCl2. Почему тогда мы избавились от окисления? Ну да, окислением это не назовёшь, но провода-то попрежнему чем-то покрыты.... теперь уже солью.

 

А вот со спиротом всё понятно, в случае, если реакции действительно такие, правда стоит задуматься, как мне убирали это окисление спиртом без нагревания)

 

Спасибо.

 

Провода не покрыты солью, соль эта в воде растворяеццо. А спиртом можно просто оттереть провода. Можно не спиртом, а ацетоном, да любым растворителем. Никакой химии тут нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Провода не покрыты солью, соль эта в воде растворяеццо. А спиртом можно просто оттереть провода. Можно не спиртом, а ацетоном, да любым растворителем. Никакой химии тут нет.

 

А почему бы тогда наждачной (шлифовальной) бумагой не оттереть? Или чё, оттирать провод ей будет не удобно?

Получается в любом случае меди на проводе меньше становится, ну кроме реакции с спиртом, где медь остаётся. Или чё, она тоже отпадает после реакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему бы тогда наждачной (шлифовальной) бумагой не оттереть? Или чё, оттирать провод ей будет не удобно?

Получается в любом случае меди на проводе меньше становится, ну кроме реакции с спиртом, где медь остаётся. Или чё, она тоже отпадает после реакции?

 

Можно и наждачкой, мы живём в свободной стране :)

Со спиртом - не отпадает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...