Как вычислить концентрацию ионов в растворе карбоната бария?

[Moonge]

Помогите пожалуйста с задачей:

"Растворимость карбоната бария равна 8,9х10^-5 моль/л.

Вычислить концентрацию ионов [ba²⁺], [CO₃^2-]  и произведение растворимости карбоната бария".

[egor_2000]

ПР = m^m * n^n * S^(m+n), где m - кол-во катионов, n - кол-во анионов, S - растворимость
ПР = 1 * 1 * S^2 = S^2 = (8,9 * 10^-5 моль/л )^2 = 79,21 * 10^10 моль^2/л^2 = 7,921 * 10^-9 моль^2/л^2. В справочнике 8 * 10^-9 моль^2/л^2.
Еще [ba2+]*[CO3 (заряд -2)] = ПР
Уравнение диссоциации : BaCO3 = CO3 (заряд -2) + Ba2+, то есть образуется одинаковое кол-во катионов и анионов, значит, их молярные концентрации равны. Значит, концентрации анионов и катионов равны корню квадратному из ПР, то есть равны растворимости.