Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Ситуация такая: в задаче было сказано: Смесь и гидроксида натрия и сульфата аммония нагрели.

в ЕГЭ подразумевалось это уравнение реакции: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O (I)

но я написала эти два уравнения:

(NH4)2SO4 (температура)= NH4HSO4 + NH3   (II)

NH4HSO4 + 2NaOH = NH3 + 2H2O + Na2SO4     (III)

 

скажите, можно ли апеллировать к тому, что мне не зачли эти уравнения, если по молям дальше все было точно так же, как если бы я написала просто реакцию (I) ? и какая температура нужна для реакции гидроксида натрия с сульфатом аммония?

Изменено пользователем Nikkka
Ссылка на комментарий

Думаю, наапеллировать Вам тут ничего не удастся: гидросульфат аммония - это кислая соль, а среда щелочная (NaOH): в присутствии щелочи кислая соль из средней образоваваться не будет. Реакция II точно не протекает в указанных условиях.

Для проведения реакции в растворе температуры и комнатной достаточно: сильное основание NaOH вытесняет слабое основание NH3 из его соли - в этих условиях РИО идет до конца. Конечно, если вы хотите получить (=выделить) аммиак из не слишком концентрированных водных растворов сульфата аммония и щелочи, то придется погреть, т. к. аммиак очень хорошо растворим в воде.

Что касается твердых веществ - запах аммиака Вы почувствуете даже просто смешав их.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика