Цинк, вода 9V

[Romix]

Оставил на ноч блок питания включеным, весь гидроксид разложылся в оксид, как это обьяснить?

[mypucm]

Нагревание (при прохождении тока), можно было и на плите слегка погреть с тем же результатом.

[Romix]

Еще желтая окись получилось, но её очень мало. красная плёнкой, голубой карбонат хлопьями, серый оксид порошком и голубой гидроксид облоками.

 

 

 

 

Делаю электролиз через карбонат натрия, катод и анод чистая медь.

 

Раствор окрасился в голубой цвет почему?

 

Анод

4OH- = 2H2O + O2 + 4e    (Кислород уходит по трубке в бутыль с диоксидом марганца и гидроксидом калия.)

Cu = Cu+2 + 2e    Cu+2 + OH- = Cu(OH)2   Гидроксид тоже идёт на аноде.

 

Катод

2H+ + 2e = H2 

Водорода на глаз в раза 3 больше чем кислорода, пожже накрою колбами измерю точнее.

Изменено 29 Июня, 2015 в 15:27 пользователем Romix

[Вадим Вергун]

Еще желтая окись получилось, но её очень мало. красная плёнкой, голубой карбонат хлопьями, серый оксид порошком и голубой гидроксид облоками.

 

 

 

 

Делаю электролиз через карбонат натрия, катод и анод чистая медь.

 

Раствор окрасился в голубой цвет почему?

 

Анод

4OH- = 2H2O + O2 + 4e    (Кислород уходит по трубке в бутыль с диоксидом марганца и гидроксидом калия.)

Cu = Cu+2 + 2e    Cu+2 + OH- = Cu(OH)2   Гидроксид тоже идёт на аноде.

 

Катод

2H+ + 2e = H2 

Водорода на глаз в раза 3 больше чем кислорода, пожже накрою колбами измерю точнее.

1) Раствор голубой из за ионов Сu2+

2) Зачем отводить кислород в бутыль? Разве оная смесь его поглощает?

3)Часть кислорода окисляет медь потому его визуально меньше.

[Romix]

1) Раствор голубой из за ионов Сu2+

2) Зачем отводить кислород в бутыль? Разве оная смесь его поглощает?

3)Часть кислорода окисляет медь потому его визуально меньше.

1) Эт понятно, а какие ионы?

2) Хочу синтезировать калия перманганат, галимо дуется через трубку, наполняю в колбу, её закидываю в бутыль с реагентами.

3) Да

[Вадим Вергун]

2) Хочу синтезировать калия перманганат, галимо дуется через трубку, наполняю в колбу, её закидываю в бутыль с реагентами.

 

Разве таким страшным методом можно получить перманганат? Я получал сплавлением пиролюзита со щелочью и последующей обработкой водой плава.

[Romix]

Бляяя. надо было расплавлять одно в другом.
А я дурак, в раствор KOH накидал диоксида марганца, и дул туда кислород.

Еще желтая окись получилось, но её очень мало. красная плёнкой, голубой карбонат хлопьями, серый оксид порошком и голубой гидроксид облоками.

 

 

 

 

Делаю электролиз через карбонат натрия, катод и анод чистая медь.

 

Раствор окрасился в голубой цвет почему?

 

Анод

4OH- = 2H2O + O2 + 4e    (Кислород уходит по трубке в бутыль с диоксидом марганца и гидроксидом калия.)

Cu = Cu+2 + 2e    Cu+2 + OH- = Cu(OH)2   Гидроксид тоже идёт на аноде.

 

Катод

2H+ + 2e = H2 

Водорода на глаз в раза 3 больше чем кислорода, пожже накрою колбами измерю точнее.

Электролиз идёт минут 10, потом на аноде налипает гидроксид, проводимость тока падает и медь перестаёт окислятся.
В чем растворить его? Солянка растворит в миг, а лимонная кислота как?

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Изменено 29 Июня, 2015 в 23:24 пользователем Romix

[Arkadiy]

Бляяя. надо было расплавлять одно в другом.

А я дурак, в раствор KOH накидал диоксида марганца, и дул туда кислород.

Электролиз идёт минут 10, потом на аноде налипает гидроксид, проводимость тока падает и медь перестаёт окислятся.

В чем растворить его? Солянка растворит в миг, а лимонная кислота как?

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

А лимонная даст  плохорастворимую основную соль

[aversun]

А лимонная даст  плохорастворимую основную соль

Нет, образуются хорошо растворимые цитратные комплексы меди, состав из в зависимости от рН среды может меняться.

Например [Cu2(C6H7O7)2]²⁺

[Romix]

Да, гидроксид хорошо растворим в лимоной кислоте, реакцыя идёт с выделением водорода, давольно быстро без нагрева.