Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
cooper

Нерастворимые основания

Рекомендованные сообщения

Добрый день!

Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена.

Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями?

Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день!

Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена.

Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями?

Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?

Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl

Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР? 

в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен.

Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные.

Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо.

Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями.

Все ли правильно я расписал?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные.

Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо.

Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями.

Все ли правильно я расписал?

Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2.

Спасибо большое за качественные ответы!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...