cooper Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:18 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:18 Добрый день! Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена. Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями? Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:23 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:23 (изменено) Добрый день! Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена. Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями? Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида? Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl Изменено 1 Июля, 2015 в 05:23 пользователем aversun Ссылка на комментарий
cooper Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:59 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 05:59 Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:01 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:01 Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР? в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен. Ссылка на комментарий
cooper Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:09 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:09 в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен. Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные. Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо. Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями. Все ли правильно я расписал? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:15 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:15 Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные. Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо. Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями. Все ли правильно я расписал? Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2. Ссылка на комментарий
Решение cooper Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:24 Автор Решение Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2015 в 06:24 Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2. Спасибо большое за качественные ответы! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти