Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Нерастворимые основания


Перейти к решению Решено cooper,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день!

Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена.

Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями?

Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?

 

Ссылка на комментарий

Добрый день!

Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена.

Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями?

Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?

Могут, если ПР меньше. Или Mg(OH)2 может реагировать с NH4Cl

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

в основном да, но могут быть и другие, т.е. нерастворимые довольно условен.

Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные.

Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо.

Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями.

Все ли правильно я расписал?

Ссылка на комментарий

Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные.

Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо.

Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями.

Все ли правильно я расписал?

Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2.

Ссылка на комментарий
  • Решение

Нерастворимое вещество образует ионы, об этом говорит его ПР. Просто этих ионов мало, но это не мешает им связываться в более нераствормое соединение, когда их остается еще меньше. Т.е. равновесие с первым веществом нарушается, то оно дает в раствор еще ионы, которые тоже связываются и т.д. пока все вещество 1 не перейдет в вещество 2.

Спасибо большое за качественные ответы!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...