Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

PH5 SbH5 почему нет?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Понятно,что не удерживается,но не понятно почему не удерживается? Три штуки нормально,а пять нет. Ладно-бы не "помещались", как Вы говорите стерические трудности,так ведь наоборот-галогены больше,и помещаются. И с другими пятивалентными неметаллами,та-же байда,хлориды есть и трех,и пятивалентные,а гидриды,только трех. А тут еще и с орг.заместителями,по-Вашим словам имеются пятивалентные .

Ссылка на комментарий

В HF при пониженной температуре существует неустойчивый NF5: (NF4)(+)F(-), если уж об экзотике заговорили. В вот 5 водородов удержать действительно проблема...

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Почему? С чем связана проблема? Если есть пять электронов,то чего не хватает?

1S орбиталь водорода силком маленькая по сравнению вешними орбиталями сурьмы, что делает энергию расщепления орбиталей незначительной (ковалентная связь не может образоваться). Ионная же связь не может образоваться из-за не большой разнице орбиталей по энергии.

Изменено пользователем химик-философ
Ссылка на комментарий

Другие орбитали, другие... Неспаренных р-электронов - только 3 штуки, хватает на тригидрид и не больше. Причины, по которым s-электроны не хотят распариваться, указал химик-философ.

Ссылка на комментарий

Ну а PH3,SbH3,AsH3,итд существуют-же )))

Так что мешает существованию PH5,SbH5,AsH5? )))

Те-же самые водороды,те-же самые орбитали...

В случае PH3 у фосфора есть три однократно заполненные 3P орбитали, так что достаточно небольшой энегрии связывания что бы связь появилась. Для PH5 нужно распарить 3S элеронную пару, и переместить один электрон на 3D, что  не выгодно, образующаяся связь должна давать больной выигрыш по энергии, что бы это скомпенсировать: для PCl5 это реализуется, а для PH5 нет. Можно 3D орбиталь не задействовать и заставить 3S перекрываться не отбирая у ней электрона, как в Ph3PCHCN. Но в этом случае лишний электрон оказывается на разрыхляющей МО.  Что бы свести на нет его влияние его следует размазать, что не возможно в PH5.

Ссылка на комментарий

Это все ответ,почему сложно получить пентагидрид непосредственно из ЭЛЕМЕНТОВ! А допустим мы решили получить-восстановить пентагидрид из пентахлорида,где уже все что надо "распарено" и "запарено"? И даже допустим мы нашли условия,т все-таки получили. Но почему пентагидрид развалится,а тригидриды нет?

Другие орбитали, другие... Неспаренных р-электронов - только 3 штуки, хватает на тригидрид и не больше. Причины, по которым s-электроны не хотят распариваться, указал химик-философ.

я имел ввиду не те-же самые орбитали,что и в тригидридах,а те-же самые,что в пентахлоридах!
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика