Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

dmr

PH5 SbH5 почему нет?

Рекомендованные сообщения

Почему существуют пентагалогениды фосфора,сурьмы,но нет пентагидридов?

Ведь тригидриды существуют наряду с тригалогенидами!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Водород не удерживается. Зато есть 5-валентные органические производные, а для серы 4-валентные органические производные.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Понятно,что не удерживается,но не понятно почему не удерживается? Три штуки нормально,а пять нет. Ладно-бы не "помещались", как Вы говорите стерические трудности,так ведь наоборот-галогены больше,и помещаются. И с другими пятивалентными неметаллами,та-же байда,хлориды есть и трех,и пятивалентные,а гидриды,только трех. А тут еще и с орг.заместителями,по-Вашим словам имеются пятивалентные .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В HF при пониженной температуре существует неустойчивый NF5: (NF4)(+)F(-), если уж об экзотике заговорили. В вот 5 водородов удержать действительно проблема...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему? С чем связана проблема? Если есть пять электронов,то чего не хватает?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему? С чем связана проблема? Если есть пять электронов,то чего не хватает?

1S орбиталь водорода силком маленькая по сравнению вешними орбиталями сурьмы, что делает энергию расщепления орбиталей незначительной (ковалентная связь не может образоваться). Ионная же связь не может образоваться из-за не большой разнице орбиталей по энергии.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну а PH3,SbH3,AsH3,итд существуют-же )))

Так что мешает существованию PH5,SbH5,AsH5? )))

Те-же самые водороды,те-же самые орбитали...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Другие орбитали, другие... Неспаренных р-электронов - только 3 штуки, хватает на тригидрид и не больше. Причины, по которым s-электроны не хотят распариваться, указал химик-философ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну а PH3,SbH3,AsH3,итд существуют-же )))

Так что мешает существованию PH5,SbH5,AsH5? )))

Те-же самые водороды,те-же самые орбитали...

В случае PH3 у фосфора есть три однократно заполненные 3P орбитали, так что достаточно небольшой энегрии связывания что бы связь появилась. Для PH5 нужно распарить 3S элеронную пару, и переместить один электрон на 3D, что  не выгодно, образующаяся связь должна давать больной выигрыш по энергии, что бы это скомпенсировать: для PCl5 это реализуется, а для PH5 нет. Можно 3D орбиталь не задействовать и заставить 3S перекрываться не отбирая у ней электрона, как в Ph3PCHCN. Но в этом случае лишний электрон оказывается на разрыхляющей МО.  Что бы свести на нет его влияние его следует размазать, что не возможно в PH5.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это все ответ,почему сложно получить пентагидрид непосредственно из ЭЛЕМЕНТОВ! А допустим мы решили получить-восстановить пентагидрид из пентахлорида,где уже все что надо "распарено" и "запарено"? И даже допустим мы нашли условия,т все-таки получили. Но почему пентагидрид развалится,а тригидриды нет?

Другие орбитали, другие... Неспаренных р-электронов - только 3 штуки, хватает на тригидрид и не больше. Причины, по которым s-электроны не хотят распариваться, указал химик-философ.

я имел ввиду не те-же самые орбитали,что и в тригидридах,а те-же самые,что в пентахлоридах!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...