Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение йода


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Да, иначе его столько не растворить, но KI помогает создать растворимый K[i3]

Таки да, всем каловарам, желающим отбуторить йод из аптечного раствора будет интересно:

 

Состав: 

Водно-спиртовой раствор йода 5 % содержит йода 5 г, калия йодида 2 г, воды и спирта 95 % поровну до 100 мл.

Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

- See more at: http://www.piluli.kharkov.ua/drugs/drug/1617/#sthash.7NdsaImH.dpu

Только теперь до Штирлица доперло, зачем это кажущееся нелепым добавление перекиси- мя думал там просто йод в 70% спирте.

Любителям йодистого азота из аптечных ингредиентов нужно сменить прописи. Выходы субжа будут такие, что с одного 30 мл флакона будет трещать весь пол в классе :ds:

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

Пожалуй последний вопрос который хочу ещё задать в этой теме. Вот в общем основные две реакции, по которым идёт получение йода из спиртового раствора:
H2O2+2KI=I2+2KOH, KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O. Если взять 100 мл раствор, то в нём 2 грамма йодида калия. То есть нужно добавить всего 0,5166 мл 35% раствора перекиси водорода. Ну можно взять избыток 2 мл перекиси водорода. Для нейтрализации гидрооксида калия нужно всего 0,6954 мл 99% уксусной кислоты, ну тоже можно взять избыток в 2 мл. Можно ли, просто добавить к этому 100мл раствору всего лишь 2 мл уксусной кислоты и 2 мл перекиси водорода, подождать немного пока реакция пройдёт и затем, когда в растворе больше не окажется йодистого калия добавить воды?

Ссылка на сообщение

Зачем такие сложные рассчеты для сего каловарства? Мне стало любопытно, и полчаса назад залил в стакан 30 мл настойки, прилил 3% перекиси с огромным избытком- заменяет воду(50мл примерно), уксусной эссенции 70% тоже не пожалел- 10 мл. Стоит, изредка взбалтываю, йод сыпется смачно! Иногда сую палец на предмет "понюхать запах уксуски"- пока пахнет, значит точно в избытке, процесс продолжается :bn:

Чото медленно, налью еще перекиси- не жалко. Все равно водой разбавлять в рамках операции "антиспирт". Ооо, до 120 мл объем довел перекисью, посыпалось вообще шустро! Прямо на стенках стакана кристаллы растут и падают при взбалтывании :arrr:

 

Завтра не поленюсь за солянкой сгонять в соседний гараж, вместо уксуски. Уверен на стопиццот- малая диссоциация уксусной кислоты ограничивает скорость реакции. Необходимо вдуть хлороводород или эсотри!

 

Почти час прошел, кристаллы прибывают, раствор продолжает обесцвечиваться, температура около +28.

Изменено пользователем Электрофил
  • Like 1
Ссылка на сообщение

по мне так вам просто скучно  :lol:

 

если уж на то пошло то я на вашем месте просто попытался поиграть с содержанием воды и кристаллизацией при понижении температуры

Изменено пользователем some888
Ссылка на сообщение

по мне так вам просто скучно  :lol:

 

если уж на то пошло то я на вашем месте просто попытался поиграть с содержанием воды и кристаллизацией при понижении температуры

Щас йодид окислится- тогда и в морозилочку можно!

 

Кстати воняет по-настоящему, как полноценный галоген, а не какой-нибудь там йод. Кристаллический так не пахнет, наверно аэрозоль раствора летит мелкий из-за разложения перекиси.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

Щас йодид окислится- тогда и в морозилочку можно!

 

Кстати воняет по-настоящему, как полноценный галоген, а не какой-нибудь там йод. Кристаллический так не пахнет, наверно аэрозоль раствора летит мелкий из-за разложения перекиси.

 

Радости-то - полные штаны!

Аж завидно...  :lol:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Таки да, всем каловарам, желающим отбуторить йод из аптечного раствора будет интересно:

Только теперь до Штирлица доперло, зачем это кажущееся нелепым добавление перекиси- мя думал там просто йод в 70% спирте.

Любителям йодистого азота из аптечных ингредиентов нужно сменить прописи. Выходы субжа будут такие, что с одного 30 мл флакона будет трещать весь пол в классе :ds:

В 5м классе получилось с первого раза. Друг рассказал, что есть такая штука - йодистый азот. 

Но потом для друзей повторить не всегда удавалось.

Пожалуй последний вопрос который хочу ещё задать в этой теме. Вот в общем основные две реакции, по которым идёт получение йода из спиртового раствора:

H2O2+2KI=I2+2KOH, KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O. Если взять 100 мл раствор, то в нём 2 грамма йодида калия. То есть нужно добавить всего 0,5166 мл 35% раствора перекиси водорода. Ну можно взять избыток 2 мл перекиси водорода. Для нейтрализации гидрооксида калия нужно всего 0,6954 мл 99% уксусной кислоты, ну тоже можно взять избыток в 2 мл. Можно ли, просто добавить к этому 100мл раствору всего лишь 2 мл уксусной кислоты и 2 мл перекиси водорода, подождать немного пока реакция пройдёт и затем, когда в растворе больше не окажется йодистого калия добавить воды?

Уксусная слишком слабая, серную бери.

Этой же реакцией получается и бром, и хлор.

Но на бром нужна конц. серная , а на хлор маловодная перекись и газ хлороводород. 

Ссылка на сообщение
Уксусная слишком слабая, серную бери.

 

Не имеет значения в данном случае, да, уксусная слабая, зато KOH - сильная щелочь. В принципе, реакция пойдет даже без кислоты, но с кислотой полнее.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

В 5м классе получилось с первого раза. Друг рассказал, что есть такая штука - йодистый азот. 

Но потом для друзей повторить не всегда удавалось.

Удивляюсь, почему ни в одном рецепте сабжа нет добавки окислителя в смесь? Ведь половина йода теряется на йодид аммония. Из вариантов окислителя только два- перекись и гипохлорит. Причем подозреваю что перекись будет окислять йодид очень медлительно в щелочной среде, гипохлорит-махом, только с последним аммиак тоже реагирует, надо лить тонкой струйкой и не переборщить.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика