Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение йода


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уговорили- достану из завалов еще несколько стаканов, в одном из них подкислю окрашенный раствор содержащий спирт йод и перекись серкой, в другом попробую увеличить на овер 99% выход ёдистого азота при помощьььи "лил белизну по каплям". Я не думаю, что в таких условиях при избытке аммиака оксокислоты йода  образуются.

Попробовал белизну по каплям- работает. Выход ёдистого азота не мерил(лень фильтровать), но на глаз видно- льешь белизну в прореагировавший раствор, выпадает примерно столько же продукта. Аммиак есесно с избытком. Детишкам на Пиротек в мемориз, а мне нобелевку!

Ссылка на сообщение

Таки да, всем каловарам, желающим отбуторить йод из аптечного раствора будет интересно:

 

Только теперь до Штирлица доперло, зачем это кажущееся нелепым добавление перекиси- мя думал там просто йод в 70% спирте.

Любителям йодистого азота из аптечных ингредиентов нужно сменить прописи. Выходы субжа будут такие, что с одного 30 мл флакона будет трещать весь пол в классе :ds:

А что, чем не способ? :) Сушить йодистый азот не стоит канеш, йод и из мокрого осадка выделяется, с подогревом быстрее. Если из йодистого калия извлекать, то бихромат подойдет :)

Ссылка на сообщение

А вот когда "лил белизну в атечный ёт"- раствор по-тупасу обесцветился и ничего не выпало, среда щелочная за счет избытка гидроксида в белизне. Газ не шел, просто запахх появился. Никакого йодоформа. Так что поправка для школьников-любителей ёдистого азота- в своем предыдущем безусловно гениальном посте( :ds: ) мя имел ввиду реакционную массу (замес) на уже отбуторенном кристаллическом ёде с аммиаком, спирта не содержит.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

А вот когда "лил белизну в атечный ёт"- раствор по-тупасу обесцветился и ничего не выпало, среда щелочная за счет избытка гидроксида в белизне. 

Ну, ещё бы ему не обесцвечиваться, 5NaClO + 2NaOH + I2 = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O, откуда же здесь йодоформу быть, даже при спирте. 

Ссылка на сообщение

Ну, ещё бы ему не обесцвечиваться, 5NaClO + 2NaOH + I2 = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O, откуда же здесь йодоформу быть, даже при спирте. 

Там натрийоаша явно меньше, хотя йода в настойке тоже кот наплакал.

Ссылка на сообщение

Там натрийоаша явно меньше, хотя йода в настойке тоже кот наплакал.

Обычно щелочи в Белизне достаточно, производить льёт её, что бы стабилизировать гипохлорит, т.е. предохранить его от распада.

Ссылка на сообщение
  • 3 месяца спустя...

С чем связана такая странная температурная зависимость растворимости йода в ацетоне? Сначало растет,потом снова падает...

ацетон: 2,73 (-84°C)

ацетон: 6,76 (-75°C)

ацетон: 8,83 (-70,5°C)

ацетон: 15,06 (-54,75°C)

ацетон: 13,5 (-53,5°C)

ацетон: 8,6 (-44,5°C)

ацетон: 5,3 (-30°C)

ацетон: 4,25 (-18°C)

ацетон: 2,66 (-5°C)

Ссылка на сообщение

Вот что нашел. "При растворении йода в бескислородных органических растворителях (четыреххлористый углерод, сероуглерод, бензол) образуются фиолетовые растворы; с кислородсодержащими растворителями йод дает растворы, имеющие бурую окраску. В фиолетовых растворах йод находится в виде молекул I2, в бурых - в виде неустойчивых соединений со слабыми донорно-акцепторными связями" Может из-за "неустойчивых соединений со слабыми донорно-акцепторными связями"?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика