Комплексные соединения

[qwegsd]

1)

• Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)).
• Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона?
• Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH?
• Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах.
• Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)?

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

Изменено 1 Августа, 2015 в 12:59 пользователем qwegsd

[qwegsd]

Вообщем, нарешал давненько уж, думаю запощу-ка я, вдруг кому надо будет . 

1)Kн=[in⁺³][CH3COOH]⁴/[in(CH3COOH)₄]=1.2*10^-9

x=[in⁺³]=(1.2*10^-9/4)^1\5=0.0125М

[CH3COOH]=x*4=0.05М

такие дела, малята. Если что неправильно -- поправьте.

 

 

• Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона?

 

sp3 —> 4q

Вроде Тетраэдр. In-диамагнетик (не имеет неспаренных электронов)

Изменено 7 Августа, 2015 в 12:40 пользователем qwegsd

[M_GM]

 

1)

• Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)).

Формула КС неверна. Диссоциация КС идет ступенчато, каждая ступень характеризуется своей константой, зная только одну из них рассчитать концентрацию ВСЕХ ионов в растворе КС нельзя.

[qwegsd]

 

 

 K[in(CH3COOH)4].

Формула КС неверна. 

 

В задании так написано (хотя я, кажется, догадываюсь). Что не так? А вот с концентрацией согласен.

Изменено 8 Августа, 2015 в 06:52 пользователем qwegsd

[mypucm]

В каждой избушке - свои погремушки. Да, диссоциация комплекса происходит ступенчато, и с этим не будет спорить никто. Но, равновесную концентрацию комплекса и лигандов можно рассчитать и из исходных данных. Безусловно, коту под хвост пойдут все комплексы с более низким координационным числом. А нас о них кто-то спрашивал? Задача решаемая, корректность условия - в пределах разумного для учебных задач.

[M_GM]

Безусловно, коту под хвост пойдут все комплексы с более низким координационным числом. 

А это тоже ионы

 

А нас о них кто-то спрашивал? 

Поскольку речь идет о ВСЕХ ионах, то безусловно спрашивал. Другое дело, что слово ВСЕ у составителя могло выскочить как-то само собой. 

Вообщем, нарешал давненько уж, думаю запощу-ка я, вдруг кому надо будет . 

1)Kн=[in⁺³][CH3COOH]⁴/[in(CH3COOH)₄]=1.2*10^-9

x=[in⁺³]=(1.2*10^-9/4)^1\5=0.0125М

[CH3COOH]=x*4=0.05М

Но и в упрощенном случае расчет неверен, т.к. K = x*(4x)⁴ /c ==> K = 256x⁵ /c

Изменено 8 Августа, 2015 в 08:25 пользователем M_GM

[qwegsd]

K⁺[in³⁺(Ac^-)₄]^- -- так чтоле?

Ну, похоже очепятка.

А общая константа нестойкости тогда:

K_н1-4= K_н1*K_н2*K_н3*K_н4= 8.3*10^-10*1.12*10^-8*1.2*10^-6*3.16*10^-4=3.5*10^-27

ну и х тогда равен примерно 0.000001М

Но и в упрощенном случае расчет неверен, т.к. K = x*(4x)⁴ /c ==> K = 256x⁵ /c

Да, ошибся в расчетах. [in³⁺]=1.06*10^-6 и [CH₃COOH]=4x=4.24*10^-6

Изменено 8 Августа, 2015 в 08:50 пользователем qwegsd

[qwegsd]

 

• Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH?
• Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах.
• Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)?

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

 

1)C_KOH=0.01M

[in(Ac)4]^-+3OH=In(OH)₃+4Ac

ПР_(In(OH)3)=1.3*10^-37

Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР

ПК=[in³⁺]*C_OH^->=ПР

x=[in³⁺]=1.06*10^-6

C_OH^-=ПР/[in⁺³]=1.3*10^-37/1.06*10^-6=1.23*10^-31

 

вот с этим я больше всего не уверен:

K[in(Ac-)₄]+3KOH=In(OH)₃+4KAc

[in(Ac-)₄]^-+3OH-=In(OH)₃+4Ac^-

 

При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M

[in3+]=?

K=3.5*10^-27=(0.1)⁴*х/0.1

x=[in3+]=3.5*10^-27/0.001=3.5*10^-24

 

 

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

 

Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны.

Поправьте, если накосячил.

Изменено 9 Августа, 2015 в 08:36 пользователем qwegsd

[M_GM]

1)C_KOH=0.01M

[in(Ac)4]^-+3OH=In(OH)₃+4Ac

ПР_(In(OH)3)=1.3*10^-37

Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР

ПК=[in³⁺]*C_OH^->=ПР

x=[in³⁺]=1.06*10^-6

Ну и находите ПК, считая, что после добавления КОН C_OH^- = C_KOH

И сравнивайте ПК с ПР

 

C_OH^-=ПР/[in⁺³]=1.3*10^-37/1.06*10^-6=1.23*10^-31 // а это зачем делать? И как записать формулу ПР для гидроксида индия?

 

вот с этим я больше всего не уверен:

K[in(Ac-)₄]+3KOH=In(OH)₃+4KAc

[in(Ac-)₄]^-+3OH-=In(OH)₃+4Ac^- // а с этим вполне можно согласиться

 

При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M

[in3+]=?

K=3.5*10^-27=(0.1)⁴*х/0.1

x=[in3+]=3.5*10^-27/0.001=3.5*10^-24

Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны.

Поправьте, если накосячил.