Использование щелочных металло в качестве восстановителей

[dmr]

Оксид он и без натрия получится,а вот сульфиииид... Чот-то загнули Вы?

[Andrej77]

Слабо греете. Сульфид и оксид обязаны образоваться, ещё до 1000 С.

Уже при 350 C сульфат алюминия разваливается на оксид алюминия и SO2.

[N№4]

Уже при 350 C сульфат алюминия разваливается на оксид алюминия и SO2.

SO3. Он с натрием реагирует, окислитель же. Мож просто до SO2 восстановление идёт, гидросульфат сплавь с органикой, до сернистого восстановится.

[dmr]

Андрей,насколько понял,имел ввиду разложение сульфата без натрия. Но SO2,вместо SO3,да еще при 350'- странно.

Но сульфид алюминия из сульфата,звучит довольно фантастично.

[Andrej77]

Андрей,насколько понял,имел ввиду разложение сульфата без натрия. Но SO2,вместо SO3,да еще при 350'- странно.

Но сульфид алюминия из сульфата,звучит довольно фантастично.

Почему странно? 2Al₂(SO₄)₃ = 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂ Сульфид алюминия здесь под вопросом,скорее всего не получится.Хотя с сульфатом натрия идет 4H₂ + 2Na₂SO₄ = Na₂S + 4H₂O 550-600° C.

Изменено 6 Августа, 2015 в 14:16 пользователем Andrej77

[dmr]

В приведенной Вами ссылке по разложению сульфата алюминия,обратите внимание на температуру700'-800',а Вы пишите 350', так вот при 350' SO3, чувствует себя превосходно,а после 500', разваливается

[Andrej77]

В приведенной Вами ссылке по разложению сульфата алюминия,обратите внимание на температуру700'-800',а Вы пишите 350', так вот при 350' SO3, чувствует себя превосходно,а после 500', разваливается

Да,возможно

[dump]

Ну так и общий ввывод какой будет: не получится восстановить алюиминий из его оксида или сульфата при помощьи натрия?

Изменено 6 Августа, 2015 в 15:12 пользователем dump

[Andrej77]

Ну так и общий ввывод какой будет: не получится восстановить алюиминий из его оксида или сульфата при помощььи натрия?

Может и возможно под давлением.Сколько пробовали натрий просто не смешивается с сульфатом.Никакого алюминия не получается.

[dmr]

Не получится натрием,но возможно литием получится.