Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Отличить AlCl3 и NaCl


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день!

Скажите, пожалуйста, можно ли различить хлорид алюминия и хлорид натрия путем следующих реакций:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3(осадок) + 3KCl

NaCl + KOH =/ реакция не идет

Заранее спасибо.

Изменено пользователем Romanchenko
Ссылка на комментарий

В первой немного не так будет. Сразу при растворении в воде гидроксид и основные соли образуются. В избытке щелочи они растворятся.

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на комментарий

В первой немного не так будет. Сразу при растворении в воде гидроксид и основные соли образуются. В избытке щелочи они растворятся.

Вы имеете в виду ступенчатый гидролиз AlCl3? Мне кажется, я несколько недопонимаю. Можете, пожалуйста, пояснить эту реакцию?

Ссылка на комментарий

Вы имеете в виду ступенчатый гидролиз AlCl3? Мне кажется, я несколько недопонимаю. Можете, пожалуйста, пояснить эту реакцию?

Реакция с щелочью хлорида алюминия несколько бессмысленна т. к. он водой почти нацело на гидроксид гидролизован. Со щелочью пойдет другая реакция - образовавшийся осадок растворится с образованием гидкоксоалюминатов. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Реакция с щелочью хлорида алюминия несколько бессмысленна т. к. он водой почти нацело на гидроксид гидролизован. Со щелочью пойдет другая реакция - образовавшийся осадок растворится с образованием гидкоксоалюминатов.

 

Теперь поняла. Спасибо большое.
Ссылка на комментарий

Не надо считать, что хлорид алюминия нацело гидролизован в растворе. Да, гидролиз очень даже реален. Но - что-то по первой ступени. Про основные соли сказано очень верно. Будут в некоторых количествах образовываться даже в отсутствие щелочи. Чисто из-за гидролиза. Гидроксоалюминат, подтверждаю, реален более чем летающие тарелочки.

Ссылка на комментарий

Реакция с щелочью хлорида алюминия несколько бессмысленна т. к. он водой почти нацело на гидроксид гидролизован. //Перебор

Хлорид алюминия спокойно растворится в воде, при комнатной температуре никаких осадков не будет.

 

Внешне разбавленные растворы ничем не отличаются.

Но отличить их проще всего, капнув в растворы подходящий индикатор, или опустив универсальную индикаторную бумажку.

Реакция со щелочью тоже годится, но проводить надо аккуратно, если концентрация щелочи велика, можно и не заметить быстро растворяющегося в избытке осадка.

 

Проще добавить обычной питьевой соды - тут эффект будет виден сразу

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика