Don4ik 0 Опубликовано: 10 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 10 августа 2015 Всем привет! Подскажите пожалуйста чем можно оттитровать кальций карбонат? Благодарю за ответ. Ни как не получается обратное титрование тоже пробовал. Цитата Ссылка на сообщение
chemist-sib 917 Опубликовано: 10 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 10 августа 2015 Навскидку на ум приходят два варианта: растворить в определенном избытке кислоты (желательно - малолетучей), выгнать остатки углекислого газа и оттитровать щелочью остатки кислоты. И - растворить в неопределенном избытке кислоты и оттитровать трилоном Б ионы кальция. Цитата Ссылка на сообщение
Митя 2 431 Опубликовано: 10 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 10 августа 2015 Ну и совсем "на любителя" - перманганатометрически. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 864 Опубликовано: 10 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 10 августа 2015 Всем привет! Подскажите пожалуйста чем можно оттитровать кальций карбонат? Благодарю за ответ. Ни как не получается обратное титрование тоже пробовал. А шо значит - "оттитровать"? Что титруем-то? Кальций, или карбонат? Цитата Ссылка на сообщение
NLVN 560 Опубликовано: 12 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 12 августа 2015 А шо значит - "оттитровать"? Что титруем-то? Кальций, или карбонат? Правильный вопрос, кстати! Давал детям на лабпрактикуме стандартизацию трилона по карбонату кальция - все отлично титруется! погрешность - +/- 0,5 %, что для комплексонометрии в общем допустимо. И это получали дети первый раз в жизни титруя трилоном. Цитата Ссылка на сообщение
Don4ik 0 Опубликовано: 12 августа 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 12 августа 2015 Правильный вопрос, кстати! Давал детям на лабпрактикуме стандартизацию трилона по карбонату кальция - все отлично титруется! погрешность - +/- 0,5 %, что для комплексонометрии в общем допустимо. И это получали дети первый раз в жизни титруя трилоном. А каким Трилоном 0,05 или 0,1 М? И в качестве индикатора что использовал? Если описание методики дашь буду очень признателен. Обратным титрованием вообще не получается NaOH 0.1 M, завышает, предела допустимого, причем несколько раз пробовал одно и тоже. Буду рад если поможешь. Заранее спасибо Цитата Ссылка на сообщение
NLVN 560 Опубликовано: 12 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 12 августа 2015 А каким Трилоном 0,05 или 0,1 М? И в качестве индикатора что использовал? Если описание методики дашь буду очень признателен. Обратным титрованием вообще не получается NaOH 0.1 M, завышает, предела допустимого, причем несколько раз пробовал одно и тоже. Буду рад если поможешь. Заранее спасибо Подходящая навеска карбоната кальция растворяется в 0,5 М HCl (приблизительно 1,5 экв.) Затем как по писаному - аммиачный буфер, эриохром и титровать 0,05 М до перехода окраски. Все, в общем. При подготовке олимпиадников давал и обратную задачу, по результатам титрования определить массу навески карбоната. Получалось нормально. Вместо эриохрома можно пользовать кислотный хром темно-синий, но там переход более растянутый, хуже фиксируется. А NaOH тут при чем??? Цитата Ссылка на сообщение
chemist-sib 917 Опубликовано: 13 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 13 августа 2015 ... А NaOH тут при чем??? Это, похоже, ТС про титрование щелочью остатка кислоты после растворения в ней карбоната кальция Цитата Ссылка на сообщение
NLVN 560 Опубликовано: 13 августа 2015 Рассказать Опубликовано: 13 августа 2015 Это, похоже, ТС про титрование щелочью остатка кислоты после растворения в ней карбоната кальция А, тогды понятно. Думаю, что титрование не получалось из-за примесей в щелочи. Ближе к т.э. должна была муть образовываться, так? это примесь карбоната в щелочи, если раствор долго стоял или щелочь долго хранилась, с кальцием работают. Цитата Ссылка на сообщение
Don4ik 0 Опубликовано: 13 августа 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 13 августа 2015 Подходящая навеска карбоната кальция растворяется в 0,5 М HCl (приблизительно 1,5 экв.) Затем как по писаному - аммиачный буфер, эриохром и титровать 0,05 М до перехода окраски. Все, в общем. При подготовке олимпиадников давал и обратную задачу, по результатам титрования определить массу навески карбоната. Получалось нормально. Вместо эриохрома можно пользовать кислотный хром темно-синий, но там переход более растянутый, хуже фиксируется. А NaOH тут при чем??? ГОСТ 4530-76 Кальций углекислый, там есть как титровать обратным способом, но по нему у меня не получается. По пробую как ты написал, вопрос а воду надо добавлять или же можно без воды? Если подробнее напишешь было бы не плохо. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.