Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

peter7738

Распознавание веществ

Рекомендованные сообщения

В шести пронумерованных пробирках находятся водные растворы следующих веществ: FeSO4, Pb(NO3)2, Mnso4, H2O2(разб.), H2SO4(разб), NaOH.

     1. Опишите ход определения содержимого каждой пробирки с помощью растворов указанных веществ. Напишите уравнения реакций. Укажите характерные признаки протекающих между веществами реакций.

      2. Предложите 4 реакции, вкаждой из которых участвуют одновременно 3 из указанных веществ. Напишите уравнения этих реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфаты железа (II) и марганца можно определить, добавив в их растворы нитрат свинца (II). Достаточно быстро на дно выпадет осадок в виде белого порошка (сульфат свинца):

 

1) FeSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + Fe(NO3)2

2) MnSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + Mn(NO3)2

 

Очевидно, таким же образом определяется и сам сульфат свинца.

 

H2O2 (пероксид водорода) очень быстро разлагается на кислород и воду вследствие реакции диспропорционирования, а именно: реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, таких как кобальт, никель, вольфрам и др. В нашем случае в качестве катализатора можно использовать ион переходного металла, а если быть точнее, катион Fe+2, который можно образовался в результате диссоциации сульфата железа (II) (FeSO4):

 

3) 2H2O2 ---> 2H2O + O2 (не могу тут катализатор указать в реакции, ну ты, в общем, понял, что катион железа). Очевидно, что кислород будет заметно по характерному шипению (выделение газа, как такового).

 

Ясное дело, что H2SO4 и NaOH можно распознать реакцией нейтрализации, как сильные щелочь и кислоту:

 

4) H2SO4 + NaOH ---> H2O + Na2SO4.

Ну а здесь после реакций будет чистый прозрачный раствор сульфата натрия в воде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфаты железа (II) и марганца можно определить, добавив в их растворы нитрат свинца (II). Достаточно быстро на дно выпадет осадок в виде белого порошка (сульфат свинца):

 

1) FeSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + Fe(NO3)2

2) MnSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + Mn(NO3)2

 

Очевидно, таким же образом определяется и сам сульфат свинца.

 

H2O2 (пероксид водорода) очень быстро разлагается на кислород и воду вследствие реакции диспропорционирования, а именно: реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, таких как кобальт, никель, вольфрам и др. В нашем случае в качестве катализатора можно использовать ион переходного металла, а если быть точнее, катион Fe+2, который можно образовался в результате диссоциации сульфата железа (II) (FeSO4):

 

3) 2H2O2 ---> 2H2O + O2 (не могу тут катализатор указать в реакции, ну ты, в общем, понял, что катион железа). Очевидно, что кислород будет заметно по характерному шипению (выделение газа, как такового).

 

Ясное дело, что H2SO4 и NaOH можно распознать реакцией нейтрализации, как сильные щелочь и кислоту:

 

4) H2SO4 + NaOH ---> H2O + Na2SO4.

Ну а здесь после реакций будет чистый прозрачный раствор сульфата натрия в воде.

Про первое распознавание: мы же не знаем, в какой пробирке находится сулфат железа, марганца и нитрат свинца. Можно и не угадать, что в какой, так как осадок и там и там. А реакция нейтрализации, наверное не будет являться наглядной для распознавания. И какие здесь реакции сразу с 3 в-вами. Через перекись только до 2 додумался. Все равно благодарен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфаты железа (II) и марганца можно определить, добавив в их растворы нитрат свинца (II). Достаточно быстро на дно выпадет осадок в виде белого порошка (сульфат свинца):

- Дело в том, что вы не знаете, в какой пробирке у вас нитрат свинца, и что к чему вы добавляете, а белые осадки могут выпадать и в других случаях, например нитрат свинца + NaOH. 

- катион железа не настолько активный катализатор, чтобы перекись "с шипением" стала разлагаться

- "H2SO4 и NaOH можно распознать реакцией нейтрализации" - это вообще ни о чем, т.к. признаков заметных протекания реакции нет. 

Как на самом деле следует решать подобные задачи можно прочитать например здесь Качественные задачи - 2, особенно задача 2.2

Вот еще пример подобной задачи - задача 10-5

 

Про три вещества подскажу, что многие ОВР требуют для протекания трех веществ: окислитель, восстановитель и среда...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

- Дело в том, что вы не знаете, в какой пробирке у вас нитрат свинца, и что к чему вы добавляете, а белые осадки могут выпадать и в других случаях, например нитрат свинца + NaOH. 

- катион железа не настолько активный катализатор, чтобы перекись "с шипением" стала разлагаться

- "H2SO4 и NaOH можно распознать реакцией нейтрализации" - это вообще ни о чем, т.к. признаков заметных протекания реакции нет. 

Как на самом деле следует решать подобные задачи можно прочитать например здесь Качественные задачи - 2, особенно задача 2.2

Вот еще пример подобной задачи - задача 10-5

 

Про три вещества подскажу, что многие ОВР требуют для протекания трех веществ: окислитель, восстановитель и среда...

Спасибо большое, я действительно не умею решать подобный тип задач. Я еще только учусь, а здесь имею возможность выложить свои размышления и решения по тому или иному поводу, стараюсь помогать, как смогу)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И хорошо - правильные моменты в ваших советах есть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И хорошо - правильные моменты в ваших советах есть.

С уравнениями реакций я разобрался. А при распознавании в-в, как перекись отличить? И будет ли она взаимодействовать с каким- либо из веществ, не считая реакций, где вступают 3 в-ва, включая саму перекись?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С уравнениями реакций я разобрался. А при распознавании в-в, как перекись отличить? И будет ли она взаимодействовать с каким- либо из веществ, не считая реакций, где вступают 3 в-ва, включая саму перекись?

 

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода.

С нитратом свинца, вроде как будет реагировать: Pb(NO3)2 + H2O2 ---> Pb + 2O + 2HNO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода.

С нитратом свинца, вроде как будет реагировать: Pb(NO3)2 + H2O2 ---> Pb + 2O + 2HNO3

Ну что это такое!?? С помощь ю перекиси получать металлический свинец? Вся металлургия вздрогнула!

 

Нет в этом наборе таких сильных окислителей, чтобы окислить перекись.

А вот восстановители можно поискать - и железо(II) , и марганец(II), и тот же свинец(II) - все могут окисляться. Особенно в щелочной среде.

С уравнениями реакций я разобрался. А при распознавании в-в, как перекись отличить? И будет ли она взаимодействовать с каким- либо из веществ, не считая реакций, где вступают 3 в-ва, включая саму перекись?

Я думаю, что нет, хотя может пожелтеть раствор соли железа, возможно с образованием осадка - но для разбавленной это может идти медленно

А вот если к соли железа добавить каплю серной кислоты и перекись, тогда окраска быстро станет желтой 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...