Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

определить массу глауберовой соли


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4*10H2O необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия плотность = 1,07 г/мл, чтобы получить 16% раствор.

Решение:

m1(Na2SO4) = 0,08 х 100 мл х 1,07 г/мл = 8,56 г.

m2(Na2SO4) = 0,16 x m2(р-ра.Na2SO4) = 0,16 х (m1(р-ра.Na2SO4) + m(Na2SO4*10H2O)

или m2(Na2SO4) = 0,16 x (m1(р-ра.Na2SO4) + m2(Na2SO4) + m(H2O)) = 0,16x(107 г. +m2(Na2SO4) + m(H2O))

Если бы это был не кристаллогидрат, то решить не было проблем. А так не могу понять.

Ссылка на сообщение

Это простая задача:

глауберовую соль надо тоже рассматривать как раствор - 44% ный(142/142 180).

Потом Правило креста:

Хг 44% 8

16%

107г 8% 28

Хг= (107*8)/ 28= 30,57 г

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Это простая задача:

глауберовую соль надо тоже рассматривать как раствор - 44% ный(142/142 180).

Потом Правило креста:

Хг 44% 8

16%

107г 8% 28

Хг= (107*8)/ 28= 30,57 г

Да такой способ тоже возможен. Для большей красивости:

Хг. . . |44% . .. . . 8 | 2

. . . . .|. . /. 16% . . .|

107г  |. 8%   . . .28 | 7 ,  Хг= (107*2)/7= 30,57 г 

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Это простая задача:

глауберовую соль надо тоже рассматривать как раствор - 44% ный(142/142 180).

Потом Правило креста:

Хг 44% 8

16%

107г 8% 28

Хг= (107*8)/ 28= 30,57 г

Спасибо, что помогли. но откуда взялась цифра 28

Изменено пользователем sima4832
Ссылка на сообщение

Правило креста конечно просто, но не дает понимания смысла самого расчета. Аналитически это решение выглядит так

Х - количество глауберовой соли, формулы равны их мольному весу, тогда составляем уравнение

(X*Na2SO4/(Na2SO4+10H2O) + 100*1.07*0.08)/(X + 100*1.07) = 0.16
(0.441X + 8.56)/(X + 8.56) = 0.16
X = 30.46 г

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Спасибо, что помогли. но откуда взялась цифра 28

Хг. . . |44% . .. . . 8 | 2

. . . . .|. . /. 16% . . .|

107г  |8%   . . .28 | 7 ,  Хг= (107*2)/7= 30,57 г 

 

Правило креста для смешения растворов (квадрат Пирсона): По одной стороне квадрата записываются массовые доли исходных растворов, в центре - массовая доля для раствора, полученного в результате смешения. По диагоналям из большего вычитают меньшее (28=44-16), полученные числа (их можно сократить) показывают отношение масс исходных растворов), сумма чисел (2+7=11) пропорциональна массе полученного раствора.

 

Пример типичной задачи:

сколько 5% и 45% растворов надо смешать для получения 120 г 30%-ного раствора серной кислоты

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Спасибо, про правило креста знала, а про квадрат Пирсона -- нет. А откуда цифры 2 и 7??  Я, конечно же, решу эту задачу другим способом, более длинным, но мне бы хотелось бы решить именно с помощьью квадрата Пирсона.

х г.       |45%     25%|
120 г.   |      30%    |
             |5%      15%|
x =
Изменено пользователем sima4832
Ссылка на сообщение

Читаем внимательно: "По диагоналям из большего вычитают меньшее": 30-5=25 (знак % опускается)

х г.       |45%    25 |
120 г.  |    30%     |
           |5%      15 |
"полученные числа можно сократить" 25 и 15 можно сократить на 5
х г.       |45%    25 | 5
120 г.  |    30%     |  
           |5%      15 | 3

"сумма чисел пропорциональна массе полученного раствора" 5+3=8

х г.       |45%    25 | 5 |
120 г.  |    30%     |.. ..| 8
 y        |5%......15 | 3 |
x = (120/8)*5
y=(120/8)*3
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Понятно. Искала по интернету, но не везде вразумительно было описано решение этим способом. Спасибо.

Изменено пользователем sima4832
Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика