Распределительная диаграмма соли

[Anolis]

Здравствуйте!
Кто "в теме", проверьте мои рассуждения
мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли.
Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно
не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента
напр. H₂CO₃ = H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- = CO₃^2- + H⁺
уравнение материального баланса C(CO₃^2-)=[HCO₃^-] + [CO₃^2-] + [H₂CO₃]
далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше
совершая математ. действия получаем: 
a0=[H⁺]^2/(K1*K₂+K1*[H⁺]+[H⁺]²)
a1=K1[H+]/(K1*K₂+K1*[H⁺]+[H⁺]2)

a2=[CO₃^2-]/C(CO₃^2-)=K1*K2/(K1*K₂+K1*[H⁺]+[H⁺]2)

получается график примерно как во вложении

Но как это же сделать для того же карбоната натрия?
Если сначала идет полностью диссоциация Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
потом гидролиз CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O = H₂CO₃ + OH^-
так? но какие и откуда брать K1 и K2?
вместо иона водорода у нас будет фигурировать гидроксид ион? тогда для pH еще надо будет Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

Изменено 5 Сентября, 2015 в 19:09 пользователем Anolis

[M_GM]

Здесь две константы гидролиза К_г1=K_w/K₂, К_г2=K_w/K₁,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

[Anolis]

Здесь две константы гидролиза К_г1=K_w/K₂, К_г2=K_w/K₁,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота?

ну и с кислотой делаем всё что надо)

Изменено 6 Сентября, 2015 в 09:37 пользователем Anolis