Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Anolis

Распределительная диаграмма соли

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте!
Кто "в теме", проверьте мои рассуждения
мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли.
Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно
не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента
напр. H2CO3 = H+ + HCO3-

HCO3- = CO32- + H+
уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3]
далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше
совершая математ. действия получаем: 
a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)
a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)

a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)

получается график примерно как во вложении

Но как это же сделать для того же карбоната натрия?
Если сначала идет полностью диссоциация Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
потом гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
так? но какие и откуда брать K1 и K2?
вместо иона водорода у нас будет фигурировать гидроксид ион? тогда для pH еще надо будет Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

post-102319-0-76267700-1441480182_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь две константы гидролиза Кг1=Kw/K2, Кг2=Kw/K1,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь две константы гидролиза Кг1=Kw/K2, Кг2=Kw/K1,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота?

ну и с кислотой делаем всё что надо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...