Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Распределительная диаграмма соли


Anolis

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!
Кто "в теме", проверьте мои рассуждения
мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли.
Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно
не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента
напр. H2CO3 = H+ + HCO3-

HCO3- = CO32- + H+
уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3]
далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше
совершая математ. действия получаем: 
a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)
a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)

a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2)

получается график примерно как во вложении

Но как это же сделать для того же карбоната натрия?
Если сначала идет полностью диссоциация Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
потом гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
так? но какие и откуда брать K1 и K2?
вместо иона водорода у нас будет фигурировать гидроксид ион? тогда для pH еще надо будет Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

post-102319-0-76267700-1441480182_thumb.jpg

Изменено пользователем Anolis
Ссылка на комментарий

Здесь две константы гидролиза Кг1=Kw/K2, Кг2=Kw/K1,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

Ссылка на комментарий

Здесь две константы гидролиза Кг1=Kw/K2, Кг2=Kw/K1,

Но, на мой взгляд, что диаграмма распределения для карбоната натрия, что для угольной кислоты - все одно и тоже, только взгляд с другой стороны. В кислой среде - свободная углекислота, в слабо-кислых - слабощелочных - преобладает гидрокарбонат, в сильно щелочных - карбонат

То есть вроде этого, как идет гидролиз и получается кислота?

ну и с кислотой делаем всё что надо)

Изменено пользователем Anolis
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика