Ann_Kurgan Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 08:55 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 08:55 Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл. Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию: 1 л раствора содержит 1000 г КОН, что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л. Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению: См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л где См иона – молярная концентрация иона в моль/л; См – молярная концентрация электролита в моль/л; α-степень диссоциации электролита; n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита. А дальше что? КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит? или плотность раствора 1 г/мл - это разбавленный раствор???? по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75 Правильно? Ссылка на комментарий
Kisachem Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 09:27 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 09:27 Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл. Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию: 1 л раствора содержит 1000 г КОН,это как ? что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л. Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению: См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л где См иона – молярная концентрация иона в моль/л; См – молярная концентрация электролита в моль/л; α-степень диссоциации электролита; n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита. А дальше что? КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит? или плотность раствора 1 г/мл - это разбавленный раствор???? по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75 Правильно? Ссылка на комментарий
Ann_Kurgan Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 09:39 Автор Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 09:39 плотность равна 1 г/мл, то есть 1000 г в 1000 мл, то есть 1000 г в л Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл. Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию: 1 л раствора содержит 1000 г КОН,это как ? что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л. Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению: См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л где См иона – молярная концентрация иона в моль/л; См – молярная концентрация электролита в моль/л; α-степень диссоциации электролита; n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита. А дальше что? КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит? или плотность раствора 1 г/мл - это разбавленный раствор???? по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75 Правильно? плотность равна 1 г/мл, то есть 1000 г в 1000 мл, то есть 1000 г в л Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 14:09 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 14:09 (изменено) Скорее всего вам дана не степень диссоциации, а массовая доля КОН (почему она обозначена буквой альфа - вопрос к составителю). А как вы могли написать такую дикость, что в 1 л раствора 1 кг КОН - это вопрос к вам. Итак вам надо найти рН 1%-ного раствора КОН, плотность такого разбавленного раствора действительно можно принять =1, потому масса 1 л раствора равна 1000 г, и содержит он 10 г КОН или 0,1782 моль/л КОН сильный электролит, диссоциирует полностью. Ну а дальше все пишете правильно: молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75 Изменено 8 Сентября, 2015 в 14:10 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Ann_Kurgan Опубликовано 9 Сентября, 2015 в 07:20 Автор Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2015 в 07:20 что дикость. Признаю. По другому никак не получалось задачу решить. О том, что это не степень диссоциации, а концентрация я не догодалась. Спасибо!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти