Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Ann_Kurgan

Вычислить рН раствора КОН (Альфа(КОН)=1 %). ПЛотность раствора примите равно 1,0 г/мл

Рекомендованные сообщения

Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл.


Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов

Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию:

1 л раствора содержит 1000 г КОН, что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л.          

 

Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению:

См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л

где См иона – молярная концентрация иона в моль/л;

См – молярная концентрация электролита в моль/л;

α-степень диссоциации электролита;

n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита.

 

А дальше что?


КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит?


или плотность раствора 1 г/мл  - это разбавленный раствор????

по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. 


Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л

Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН

рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75


Правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл.

Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов

Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию:

1 л раствора содержит 1000 г КОН,это как ? что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л.          

 

Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению:

См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л

где См иона – молярная концентрация иона в моль/л;

См – молярная концентрация электролита в моль/л;

α-степень диссоциации электролита;

n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита.

 

А дальше что?

КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит?

или плотность раствора 1 г/мл  - это разбавленный раствор????

по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. 

Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л

Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН

рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75

Правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

плотность равна 1 г/мл, то есть 1000 г в 1000 мл, то есть 1000 г в л


 

Вычислить рН раствора КОН (альфа=1%). Плотность раствора примите равно 1 г/мл.


Для вычисления рН растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить молярную концентрацию свободных ионов водорода или свободных гидроксил ионов

Зная плотность раствора можно вычислить его концентрацию:

1 л раствора содержит 1000 г КОН,это как ? что составляет 1000/56.11 = 17,82 моль, где 56,11 г/моль - молярная масса калия гидроксида. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 17,82 моль/л.          

 

Концентрация любого иона в моль/л в растворе электролита можно вычислить по уравнению:

См-иона=См*α*n = 17.82*0.01*1=0.1782 моль/л

где См иона – молярная концентрация иона в моль/л;

См – молярная концентрация электролита в моль/л;

α-степень диссоциации электролита;

n - количество ионов данного вида, которое получается при распаде одной молекулы электролита.

 

А дальше что?


КОН вроде бы должен быть сильным электролитом. Но почему-то в условии дано, что степень диссоциации равна 1%. ЗНачит это слабый электролит?


или плотность раствора 1 г/мл  - это разбавленный раствор????

по таблице плотностей сейчас посмотрела. Это концентрация КОН менее 2 %. 


Еще раз проверила себя. По таблице плотностей растворов КОН убедилась, что посчитала правильно, молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л

Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН

рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75


Правильно?

 

плотность равна 1 г/мл, то есть 1000 г в 1000 мл, то есть 1000 г в л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего вам дана не степень диссоциации, а массовая доля КОН (почему она обозначена буквой альфа - вопрос к составителю).

А как вы могли написать такую дикость, что в 1 л раствора 1 кг КОН - это вопрос к вам.

 

Итак вам надо найти рН 1%-ного раствора КОН, плотность такого разбавленного раствора действительно можно принять =1, потому масса 1 л раствора равна 1000 г, и содержит он 10 г КОН или 0,1782 моль/л

КОН сильный электролит, диссоциирует полностью.

 

Ну а дальше все пишете правильно:

 

молярная конецентрация иона равна в моем случае 0,1782 моль/л

Значит рН можно вычислить как отрицательный логарифм конц. ионов ОН

рН = 14 - рОН. Отсюда pH=14-(-lg[OH-]) = 14 + lg[0,1782] = 14 -1,25 = 12,75. Ответ: рН = 12,75

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что дикость. Признаю. 

По другому никак не получалось задачу решить. О том, что это не степень диссоциации, а концентрация я не догодалась.

Спасибо!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...