Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
rwnd

Определение константы скорости реакции окисления иона йода с помощью H2O2

Рекомендованные сообщения

1. HI + H2O2 → H2O + HIO

2. HI + HIO → H2O + I2

------------------------------------------

2 HI + H2O2 → 2 H2O + I

I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI +Na2S4O6

 

В колбу наливают 500мл воды, 20мл 10% KI и 30мл 30% H2SO4, затем из бюретки добавляют 1мл 0,1 M раствора Na2S2O3, фиксируют показания и добавляют крахмал(5мл). Затем в раствор доавляют 20 мл 0,1 M H2Oи при появлении синего цвета включают секундомер(t=0). При повялении цвета из бюретки добавляют 1мл Na2S2O3, и записывают время. Действие повторяют до тех пор, пока разница во времени появления цвета не вырастет в 5 раз. Затем добавляют молибдат аммония и титруют полученый раствор Na2S2O3. Затем суммируют объем использованного в начале и конце Na2S2O3  и получают общий V, после чего для каждого момента времени t считают константу скорости по формуле k=(1/t)ln[V/(V-a)], где а- количество добвленного вещества в момент t. 

Собственно говоря, у меня несколько вопросов, которые возникли после выполнения этого задания.

1. Зачем суммировать объемы Na2S2O3  для опреледения константы скорости реакции, если мы вырубаем секундомер до начала титрования?

2. Как пересчитать в начале, если после t=0 бахнул на первом этапе больше 1мл?

 

 

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...