Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Определение константы скорости реакции окисления иона йода с помощью H2O2


rwnd

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. HI + H2O2 → H2O + HIO

2. HI + HIO → H2O + I2

------------------------------------------

2 HI + H2O2 → 2 H2O + I

I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI +Na2S4O6

 

В колбу наливают 500мл воды, 20мл 10% KI и 30мл 30% H2SO4, затем из бюретки добавляют 1мл 0,1 M раствора Na2S2O3, фиксируют показания и добавляют крахмал(5мл). Затем в раствор доавляют 20 мл 0,1 M H2Oи при появлении синего цвета включают секундомер(t=0). При повялении цвета из бюретки добавляют 1мл Na2S2O3, и записывают время. Действие повторяют до тех пор, пока разница во времени появления цвета не вырастет в 5 раз. Затем добавляют молибдат аммония и титруют полученый раствор Na2S2O3. Затем суммируют объем использованного в начале и конце Na2S2O3  и получают общий V, после чего для каждого момента времени t считают константу скорости по формуле k=(1/t)ln[V/(V-a)], где а- количество добвленного вещества в момент t. 

Собственно говоря, у меня несколько вопросов, которые возникли после выполнения этого задания.

1. Зачем суммировать объемы Na2S2O3  для опреледения константы скорости реакции, если мы вырубаем секундомер до начала титрования?

2. Как пересчитать в начале, если после t=0 бахнул на первом этапе больше 1мл?

 

 

 

 

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика