Определение константы скорости реакции окисления иона йода с помощью H2O2

[rwnd]

1. HI + H₂O₂ → H₂O + HIO

2. HI + HIO → H₂O + I₂

_{------------------------------------------}

2 HI + H₂O₂ → 2 H₂O + I₂ 

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI +Na₂S₄O₆

 

В колбу наливают 500мл воды, 20мл 10% KI и 30мл 30% H₂SO_4, затем из бюретки добавляют 1мл 0,1 M раствора Na₂S₂O₃, фиксируют показания и добавляют крахмал(5мл). Затем в раствор доавляют 20 мл 0,1 M H₂O₂ и при появлении синего цвета включают секундомер(t=0). При повялении цвета из бюретки добавляют 1мл Na₂S₂O_3, и записывают время. Действие повторяют до тех пор, пока разница во времени появления цвета не вырастет в 5 раз. Затем добавляют молибдат аммония и титруют полученый раствор Na₂S₂O₃. Затем суммируют объем использованного в начале и конце Na₂S₂O₃  и получают общий V, после чего для каждого момента времени t считают константу скорости по формуле k=(1/t)ln[V/(V-a)], где а- количество добвленного вещества в момент t. 

Собственно говоря, у меня несколько вопросов, которые возникли после выполнения этого задания.

1. Зачем суммировать объемы Na₂S₂O₃  для опреледения константы скорости реакции, если мы вырубаем секундомер до начала титрования?

2. Как пересчитать в начале, если после t=0 бахнул на первом этапе больше 1мл?