Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Смещение равновесия


Перейти к решению Решение от Ишматов Вахоб,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Очень прошу вашей помощи: не могу сдать лабораторную, не разобравшись с одним моментом.

FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl.

Необходимо указать, в какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов Fe(3+) и SCN(-).

Но как можно это сделать, если данные ионы находятся и в правой, и в левой частях уравнения? (В правой, насколько понимаю, они появляются в результате диссоциации комплекса).

 

Помогите, пожалуйста. Через несколько часов нужно её сдать.

Ссылка на сообщение
  • Решение

Здраствуйте. Конечно на лево.

При увеличении концентрации исходных ионов диссотсация уменьшается и следовательно, ионы железа и роданида снова переходит в раствор.

Основание: при увеличении концентрации серной кислоты её ионы в растворе уменьшается...

Ссылка на сообщение

Здравствуйте! Очень прошу вашей помощьи: не могу сдать лабораторную, не разобравшись с одним моментом.

FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl.

Необходимо указать, в какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов Fe(3+) и SCN(-).

Но как можно это сделать, если данные ионы находятся и в правой, и в левой частях уравнения? // чтобы видеть ионы напишите уравнение в ионном виде, ионное уравнение.

 

(В правой, насколько понимаю, они появляются в результате диссоциации комплекса).// то что комплекс образуется, говорит, что диссоциирует он не очень, обратимо, собственно это и будет равновесие о котором идет речь.

 

Помогите, пожалуйста. Через несколько часов нужно её сдать.

Ссылка на сообщение

Здраствуйте. Конечно на лево.

При увеличении концентрации исходных ионов диссотсация уменьшается и следовательно, ионы железа и роданида снова переходит в раствор.

Основание: при увеличении концентрации серной кислоты её ионы в растворе уменьшается...

Спасибо вам!
Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика