Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sfanter

Составить электронную формулу атома.

Рекомендованные сообщения

Блин, весь текст стёрся, завтра дополню.


 


Составить электронную формулу и графическую схему атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

 

1. В чём отличие формулы в основном состоянии и иона?

2. Что означает (4p)?


 


Mo1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 - электронная формула молибдена.

Как понять заполнение электронами начиная с 4 уровня? Какая электронная формула будет для иона молибдена +3 и в чём разница между эл формулой атома в основном состоянии и иона?

Изменено пользователем sfanter

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составить электронную формулу и графическую схему атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

 

1. В чём отличие формулы в основном состоянии и иона?

При образовании иона атом теряет электроны - для образования Mo3+ он должен отдать 3е

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d.

 

2. Что означает (4p)? электронная оболочка состоит из слоев (уровней).  Уровни состоят из подуровней (s, p, d...)

4p - p-подуровень 4-го уровня

 

Mo1s22s22p63s23p64s 23d104p65s14d5 - электронная формула молибдена.

 

Как понять заполнение электронами начиная с 4 уровня? - значит в ответе 1s22s22p63s23p- можно не писать, может и 3d10. Первые три уровня можно изобразить буквами KLM 

 

Какая электронная формула будет для иона молибдена +3 и в чём разница между эл формулой атома в основном состоянии и иона? - см. выше

См. также: Электронное строение атомов

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

Вот это задание теперь непонятно как выполнять.

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d. Почему так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d. Почему так?

 

Такова природа

и, поскольку на d-подуровне останется 3е они и будут неспарены

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s14d5.

 

4p - главное квантовое число равно 4, орбитальное 1 (s=0, p=1, d=2 и т.д.)

На р-подуровне три орбитали, магнитные квантовые числа для них -1, 0, +1.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s14d5.

То есть валентность молибдена равна 5 всегда?

Изменено пользователем sfanter

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему 5? Вы до 6 считать не умеете? Или не видите 6 электронов?

Почему всегда? Это максимальная валентность атома. (степень окисления).

Он не всегда использует все 6 электронов.


Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Такова природа

и, поскольку на d-подуровне останется 3е они и будут неспарены

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s14d5.

 

4p - главное квантовое число равно 4, орбитальное 1 (s=0, p=1, d=2 и т.д.)

На р-подуровне три орбитали, магнитные квантовые числа для них -1, 0, +1.

Получается что 5s подуровень пустым останется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...