Составить электронную формулу атома.

[sfanter]

Блин, весь текст стёрся, завтра дополню.

 

Составить электронную формулу и графическую схему атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

 

1. В чём отличие формулы в основном состоянии и иона?

2. Что означает (4p)?

 

Mo1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 - электронная формула молибдена.

Как понять заполнение электронами начиная с 4 уровня? Какая электронная формула будет для иона молибдена +3 и в чём разница между эл формулой атома в основном состоянии и иона?

Изменено 18 Сентября, 2015 в 18:21 пользователем sfanter

[M_GM]

Составить электронную формулу и графическую схему атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

 

1. В чём отличие формулы в основном состоянии и иона?

При образовании иона атом теряет электроны - для образования Mo³⁺ он должен отдать 3е

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d.

 

2. Что означает (4p)? электронная оболочка состоит из слоев (уровней).  Уровни состоят из подуровней (s, p, d...)

4p - p-подуровень 4-го уровня

 

Mo1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s 23d104p65s14d5 - электронная формула молибдена.

 

Как понять заполнение электронами начиная с 4 уровня? - значит в ответе 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ - можно не писать, может и 3d¹⁰. Первые три уровня можно изобразить буквами KLM 

 

Какая электронная формула будет для иона молибдена +3 и в чём разница между эл формулой атома в основном состоянии и иона? - см. выше

См. также: Электронное строение атомов

Изменено 19 Сентября, 2015 в 06:56 пользователем M_GM

[sfanter]

См. также: Электронное строение атомов

Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках написать возможные значения квантовых чисел: MO, Mo(+3 - заряд), (4p).

Вот это задание теперь непонятно как выполнять.

См. также: Электронное строение атомов

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d. Почему так?

[M_GM]

Первый электрон уходит с 5s-подуровня, остальные - с 4d. Почему так?

 

Такова природа

и, поскольку на d-подуровне останется 3е они и будут неспарены

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s¹4d⁵.

 

4p - главное квантовое число равно 4, орбитальное 1 (s=0, p=1, d=2 и т.д.)

На р-подуровне три орбитали, магнитные квантовые числа для них -1, 0, +1.

[sfanter]

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s¹4d⁵.

То есть валентность молибдена равна 5 всегда?

Изменено 19 Сентября, 2015 в 16:55 пользователем sfanter

[M_GM]

Почему 5? Вы до 6 считать не умеете? Или не видите 6 электронов?

Почему всегда? Это максимальная валентность атома. (степень окисления).

Он не всегда использует все 6 электронов.

Изменено 19 Сентября, 2015 в 17:21 пользователем M_GM

[sfanter]

Такова природа

и, поскольку на d-подуровне останется 3е они и будут неспарены

Валентными у d-элементов являются s- и d-электроны, здесь: 5s¹4d⁵.

 

4p - главное квантовое число равно 4, орбитальное 1 (s=0, p=1, d=2 и т.д.)

На р-подуровне три орбитали, магнитные квантовые числа для них -1, 0, +1.

Получается что 5s подуровень пустым останется?