Перейти к содержанию

Равновесие в газовой фазе


Enderius
Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые коллеги прошу помощь клуба :) . Подскажите, пожалуйста, каков алгоритм решение/рассуждения в такой задаче:

 

При 35С константа равновесия реакции Kc=1,6*10-5 моль/дм3.

2NOCl(г) ó 2NO (г) + Cl2 (г)

Какое отношение является верным для данного равновесия:

А) [NO]=[NOCl]

B) 2[NO]=[Cl2]

c) [NOCl]<[Cl2]

d) [NO]<[NOCl]

Ссылка на комментарий

K<<1, значит равновесие смещено влево, в сторону исходных веществ, потому верно d 

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

 

Это справедливо только если к равновесию пришли из чистого NOCl

  • Like 1
Ссылка на комментарий

K<<1, значит равновесие смещено влево, в сторону исходных веществ, потому верно d 

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

 

Это справедливо только если к равновесию пришли из чистого NOCl

Правильный ответ только один :)

Ссылка на комментарий

Ну, это, возможно - личное мнение автора задачи... При этом предположении, могу думать, что В). Но если он не столь туп, да и учитывает обстоятельства, указанные M_GM, то ответ однозначен: D).

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Задача из курса химии international baccalaureate HL. Они, конечно, туповатые, но больше одного правильного ответа в тестах обычно не дают. В любом случае всем большое спасибо.  

Ссылка на комментарий
  • Решение

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

Нет, B неверно. Наоборот, соотношение между концентрациями такое [NO]=2[Cl2] 

(концентрация NO в два раза больше чем концентрация хлора)

Правильный ответ D

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика