Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Равновесие в газовой фазе


Enderius
Перейти к решению Решение от M_GM,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые коллеги прошу помощь клуба :) . Подскажите, пожалуйста, каков алгоритм решение/рассуждения в такой задаче:

 

При 35С константа равновесия реакции Kc=1,6*10-5 моль/дм3.

2NOCl(г) ó 2NO (г) + Cl2 (г)

Какое отношение является верным для данного равновесия:

А) [NO]=[NOCl]

B) 2[NO]=[Cl2]

c) [NOCl]<[Cl2]

d) [NO]<[NOCl]

Ссылка на сообщение

K<<1, значит равновесие смещено влево, в сторону исходных веществ, потому верно d 

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

 

Это справедливо только если к равновесию пришли из чистого NOCl

  • Like 1
Ссылка на сообщение

K<<1, значит равновесие смещено влево, в сторону исходных веществ, потому верно d 

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

 

Это справедливо только если к равновесию пришли из чистого NOCl

Правильный ответ только один :)

Ссылка на сообщение

Ну, это, возможно - личное мнение автора задачи... При этом предположении, могу думать, что В). Но если он не столь туп, да и учитывает обстоятельства, указанные M_GM, то ответ однозначен: D).

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Задача из курса химии international baccalaureate HL. Они, конечно, туповатые, но больше одного правильного ответа в тестах обычно не дают. В любом случае всем большое спасибо.  

Ссылка на сообщение
  • Решение

В ходе реакции на 2 моль NO получается 1 моль хлора значит верно B

Нет, B неверно. Наоборот, соотношение между концентрациями такое [NO]=2[Cl2] 

(концентрация NO в два раза больше чем концентрация хлора)

Правильный ответ D

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика