Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Водород в момент выделения от цинка с серной кислотой


alhimikkkk

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Везде пишут, что для получения водорода в момент выделения нужна соляная кислота.

Водород от серной и вообще от двухосновных кислот менее активен?

С серной сразу выделяется H2?

Изменено пользователем alhimikkkk
Ссылка на комментарий

Везде пишут, что для получения водорода в момент выделения нужна соляная кислота.

Водород от серной и вообще от двухосновных кислот менее активен?

С серной сразу выделяется H2?

 

1. Никакого "водорода в момент выделения" не существует в природе. Он в том же ряду, что и "философский камень", и "алкагест", и "флогистон" - чистейшая алхимия.
2. Активность зависит прежде всего - от металла. Поскольку восстановление металлом в кислоте - это электродный процесс. Кислота выступает лишь в роли донора водорода.
3. Скорость восстановления зависит от силы кислоты в малой степени. Тут важнее растворимость образующейся соли металла. Плюс - возможность протекания побочного процесса тупого растворения металла в кислоте с выделением молекулярного водорода (совершенно бесполезного). Тут слабые кислоты (типа уксусной) могут дать фору сильным в плане более эффективного использования металла.
4. Разбавленная серная кислота активными металлами тоже восстанавливается. В этом смысле, соляная - лучше.
Ссылка на комментарий

 

1. Никакого "водорода в момент выделения" не существует в природе. Он в том же ряду, что и "философский камень", и "алкагест", и "флогистон" - чистейшая алхимия.

А атомарный водород существует?

Ссылка на комментарий

А атомарный водород существует?

В газоразрядной плазме точно существует, в том числе после выхода из зоны разряда время жизни довольно большое(от условий зависит). Так же существует при реакциях горения водорода хоть в кислороде, хоть в галогенах, хоть в ноксах или парах азотной кислоты, только называется радикалом, ибо долго не живет. Твердые растворы водорода в палладии(это сферический пример) и железах разных тоже не содержит молекул Н2, там протон связан с металлом общим электронным облаком, то есть электрон водорода участвует в электропроводности.

 

1. Никакого "водорода в момент выделения" не существует в природе. Он в том же ряду, что и "философский камень", и "алкагест", и "флогистон" - чистейшая алхимия.
2. Активность зависит прежде всего - от металла. Поскольку восстановление металлом в кислоте - это электродный процесс. Кислота выступает лишь в роли донора водорода.
3. Скорость восстановления зависит от силы кислоты в малой степени. Тут важнее растворимость образующейся соли металла. Плюс - возможность протекания побочного процесса тупого растворения металла в кислоте с выделением молекулярного водорода (совершенно бесполезного). Тут слабые кислоты (типа уксусной) могут дать фору сильным в плане более эффективного использования металла.
4. Разбавленная серная кислота активными металлами тоже восстанавливается. В этом смысле, соляная - лучше.

 

Вот кагбэ все три пункта, кроме четвертого, намекают нам- водород в момент выделения таки есть! Возможно название его соответствует уровню алхимии, на самом деле участвыют в процессе атомы водорода, аб(д)сорбированные на поверхности металла и в различной степени связанные с ним(от металла зависит) своим электрончигом. Со ртутью хреново связан, легко реагирует с сабжем в растворе, с палладием настолько хорошо связан, шо успевает дождаться второго "разрядившегося" протона и становится молекулой по мере пересыщения металла водородом. Есьже перенапряжение, это ведь не с проста, когда в амальгаму натрия графит анода осыпается, и водород начинает активно выделяться на графитовых частичках. А на амальгаме до осыпания не выделялся.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

на самом деле участвыют в процессе атомы водорода, аб(д)сорбированные на поверхности металла и в различной степени связанные с ним(от металла зависит) своим электрончигом

 

Вот никак не пойму - ну нахрена вам нужен какой-то посредник при передаче электрона от металла к субстрату? Тем более - если он (посредник) всё равно на поверхности металла сидит. Ну, вот, сидит он... Подлетает субстрат, и тычется своёй нитро-группой в поверхность. Ну, отдал ему металл свой "электрончиг", ему-то - всё равно кому отдавать. Улетел субстрат его переваривать. Металл зарядился, и выбросил свой катион на потребу окружающим его анионам. А водород как сидел, так и сидит. Ему-то что с того, шо кто-там за спиной у него электроны разбазаривает?

 

Возьмём другой пример. Смешаем растворы сульфата меди и сульфата серебра, и сунем туда гвоздь. Вам же не придёт в голову, что сначала на гвозде выделяется медь, а потом она восстанавливает золото? А чо так? Восстановление медью в "момент выделения"! Чем она хуже водорода???

 

Водород, значит, получает электрон от металла, и тут же передаёт его субстрату. Схема, блин, как в "Оборонсервисе"! Это возможно, при условии, шо водород свой процент имеет от сделки, и делится со смотрящими, иначе - нахрен он тут нужен?  :lol:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика