Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Перманганатометрия сульфата железа II


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Коллеги, день добрый!

 

Прошу помощь клуба :)

 

Рассчитайте массу раствора FeSO4, который находится в 100 мл мерной колбе, если на анализ 10 мл подобного раствора было израсходовано 8,2 мл стандартного раствора KMnO4 Cm=0.18 моль/л. Титрирование проводилось в присутствии серной кислоты.

 

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O

 

   

Ссылка на сообщение

Enderius, я вначале даже глазам своим не поверил, когда заглянул в профиль. Задачка-то, если и не школьного уровня, то уж начал "аналитики для нехимических специальностей" - точно. Но, если без "помощи зала" - никак, то... Итак, в кислой среде марганцовка приобретает по 5 электронов на одну формульную единицу, следовательно, нормальность ее раствора в 5 раз больше молярности. Для сульфата железа (II) нормальность и молярность - численно равны (ибо "там 1 электрон переходит"). Следовательно, количество сульфата железа (II) в исходных 100 мл будет равно (100/10) х 0,18 х 5 / 1000 = 0,009 (Моль). Умножьте это количество на массу моля соли - и фсе...

Ссылка на сообщение

Enderius, я вначале даже глазам своим не поверил, когда заглянул в профиль. Задачка-то, если и не школьного уровня, то уж начал "аналитики для нехимических специальностей" - точно. Но, если без "помощьи зала" - никак, то... Итак, в кислой среде марганцовка приобретает по 5 электронов на одну формульную единицу, следовательно, нормальность ее раствора в 5 раз больше молярности. Для сульфата железа (II) нормальность и молярность - численно равны (ибо "там 1 электрон переходит"). Следовательно, количество сульфата железа (II) в исходных 100 мл будет равно (100/10) х 0,18 х 5 / 1000 = 0,009 (Моль). Умножьте это количество на массу моля соли - и фсе...

Коллега, я рад, что развлек вас :))

Поверьте, я прекрасно могу посчитать количество соли, массу и даже (о, боже!) молярную концентрацию. Но просят найти МАССУ раствора. Не давая плотности, да. Значит ли это, что количество воды в растворе можно принять за 100 г? Или 100 - масса соли?   

Ссылка на сообщение

Да-а.., такого "поворота" я как-то даже не ожидал...  Может, сразу - в "битву экстрасенсов"?.. Хотя... если попытаться найти (по справочникам, в Сети) табличку плотностей растворов сульфата железа (II). У нас есть его молярная концентрация, а как правило, в подобных табличках указываются не только массовые, но и молярные концентрации, далее - находим эту самую плотность, умножаем на объем - и, на этот раз - я очень надеюсь - фсе!?.

Ссылка на сообщение

Да-а.., такого "поворота" я как-то даже не ожидал...  Может, сразу - в "битву экстрасенсов"?.. Хотя... если попытаться найти (по справочникам, в Сети) табличку плотностей растворов сульфата железа (II). У нас есть его молярная концентрация, а как правило, в подобных табличках указываются не только массовые, но и молярные концентрации, далее - находим эту самую плотность, умножаем на объем - и, на этот раз - я очень надеюсь - фсе!?.

Это реальная задача коллоквиума по химии для первого курса медицинского вуза. Там кроме периодической таблицы совсем ничем пользоваться нельзя :)

Ссылка на сообщение

Коллоквиум на первом курсе меда - это дело святое... Будем думать... Масса сульфата железа в этой самой злосчастной колбе - 1,37 г; учитывая, что данные анализа и исходная концентрация титранта даны с 2 значащими цифрами, спокойно округляем до 1,4 г. Даже если в этом растворе будет ровно 100 г воды (в чем лично я - сомневаюсь!), то общая его масса составит 101,4 г, но ведь ионам тоже где-то надо "плавать" - воды должно быть немного меньше. А вспоминая про количество значащих цифр, которые мы реально можем "вытащить" из всей этой колоквиумной хрени, и оставляя одну "сверху" - "на всякий случай" - получаем 101 г. На большее моих химических мозгов - не хватает... 

Ссылка на сообщение

Коллега NLVN - беседа, ведущаяся в открытом сетевом пространстве, по определению не может быть приватной  :au: И, конечно же, Вы правы про ляп в условии. Но - можно поприкалываться и с таким вопросом...  :cv:

Ссылка на сообщение

Извините, что встреваю в вашу беседу, но полагаю, что опечатка в условии, плохо вычитан текст. Конечно, д.б. масса FeSO4, а не раствора FeSO4/

Я тоже так думаю, но моя ученица, прислала скан реального задания и в панике :) Поэтому и отправил сюда эту задачку, может быть есть чудо-решение, о котором я просто не в курсе..

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика