Aigul' Iskakova Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:27 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:27 Раствор метиленовой сини: 3,20г вещества разбавленной до 1л. Подскажите пожалуйста какая концентрация в процентном значении? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:33 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:33 Раствор метиленовой сини: 3,20г вещества разбавленной до 1л. Подскажите пожалуйста какая концентрация в процентном значении? Проценты не умеете считать, вам надо к 5-классникам обратится, они умеют. https://ru.wikipedia.org/wiki/Концентрация_растворов#.D0.9C.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.BE.D0.B2.D0.B0.D1.8F_.D0.B4.D0.BE.D0.BB.D1.8F Ссылка на комментарий
Aigul' Iskakova Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:37 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:37 Проценты не умеете считать, вам надо к 5-классникам обратится, они умеют. https://ru.wikipedia.org/wiki/Концентрация_растворов#.D0.9C.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.BE.D0.B2.D0.B0.D1.8F_.D0.B4.D0.BE.D0.BB.D1.8F а вы умеете? я же помощи прошу Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:37 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:37 а вы умеете? я же помощьи прошу а я вам и помог, кинул ссылку о том как это делается. Ссылка на комментарий
Aigul' Iskakova Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:49 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 10:49 а я вам и помог, кинул ссылку о том как это делается. хорошо. а вот это 67,5 г хлорида аммония и 570 мл гидроксида аммония (15 М), разбавленных дистиллированной водой до метки 1000 мл. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:00 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:00 (изменено) хорошо. а вот это 67,5 г хлорида аммония и 570 мл гидроксида аммония (15 М), разбавленных дистиллированной водой до метки 1000 мл. Вы наверно уже выяснили, что для того, что чтобы найти процентную концентрацию надо знать общую массу раствора. В данном случае она не известна и вычислить ее ни как нельзя, т.к. концентрации компонентов довольно высокие. Надо или взвесить литр этого раствора или узнать денситометром или пикнометром его плотность. В первом же случае концентрация компонента незначительна и мы можем принять плотность раствора, как весьма близкую к единице, тогда 100*3.2 г/(1 г/см3 * 1000 мл) = 0.32% Изменено 16 Октября, 2015 в 11:14 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Aigul' Iskakova Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:11 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:11 Вы наверно уже выяснили, что для того, что чтобы найти процентную концентрацию надо знать общую массу раствора. В данном случае она не известна и вычислить ее ни как нельзя т.к. концентрации компонентов довольно высокие. Надо или взвесить литр этого раствора или узнать денситометром или пикнометром его плотность. В первом же случае концентрация компонента незначительна и мы можем принять плотность раствора, как весьма близкую к единице, тогда 100*3.2 г/(1 г/см3 * 1000 мл) = 0.32% спасибо. Суть вот в чем: нам нужен паспорт отхода лабораторного. его разрабатывает нам другая компания. у них есть программа куда нужно вводить название растворов именно с процентной концентрацией. и вот думаю как их пересчитать. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:15 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:15 спасибо. Суть вот в чем: нам нужен паспорт отхода лабораторного. его разрабатывает нам другая компания. у них есть программа куда нужно вводить название растворов именно с процентной концентрацией. и вот думаю как их пересчитать. Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты Ссылка на комментарий
Aigul' Iskakova Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:30 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:30 Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты суть в том,что этих растворов сейчас нет(. спасибо за ответы. Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты а с одной концентрации на другую перейти без плотности никак нельзя? Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты либо нужен справочник плотностей, вы может посоветуете Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:34 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2015 в 11:34 (изменено) суть в том,что этих растворов сейчас нет(. спасибо за ответы. Думаю, что плотность можно приблизительно оценить. т.к. плотность раствора аммиака = 0.9, а плотность раствора хлорида аммония чуть чуть больше 1, где-то 0.95 должно получится. Количество NH3 у вас (15М раствор аммиака имеет плотность 0.896 г/мл и 28.67% концентрацию, что легко узнается по справочнику Лурье) равно 0.896*570*0.2867 = 146.42 г, тогда NH3 = 100*146.5/950 = 15.5% NH4Cl = 100*67.5/950 = 7.1% Изменено 16 Октября, 2015 в 11:35 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти