Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

процентная концентрация


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
-->

Раствор метиленовой сини:

3,20г вещества разбавленной до 1л.

Подскажите пожалуйста какая концентрация в процентном значении?

Проценты не умеете считать, вам надо к 5-классникам обратится, они умеют.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Концентрация_растворов#.D0.9C.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.BE.D0.B2.D0.B0.D1.8F_.D0.B4.D0.BE.D0.BB.D1.8F

Ссылка на комментарий

Проценты не умеете считать, вам надо к 5-классникам обратится, они умеют.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Концентрация_растворов#.D0.9C.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.BE.D0.B2.D0.B0.D1.8F_.D0.B4.D0.BE.D0.BB.D1.8F

а вы умеете? я же помощи прошу

Ссылка на комментарий

а я вам и помог, кинул ссылку о том как это делается.

хорошо. а вот это

67,5 г хлорида аммония и 570 мл гидроксида аммония  (15 М), разбавленных дистиллированной водой до метки 1000 мл.

Ссылка на комментарий

хорошо. а вот это

67,5 г хлорида аммония и 570 мл гидроксида аммония  (15 М), разбавленных дистиллированной водой до метки 1000 мл.

Вы наверно уже выяснили, что для того, что чтобы найти процентную концентрацию надо знать общую массу раствора. В данном случае она не известна и вычислить ее ни как нельзя, т.к. концентрации компонентов довольно высокие. Надо или взвесить литр этого раствора или узнать денситометром или пикнометром его плотность.

В первом же случае концентрация компонента незначительна и мы можем принять плотность раствора, как весьма близкую к единице, тогда

100*3.2 г/(1 г/см3 * 1000 мл) = 0.32%

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Вы наверно уже выяснили, что для того, что чтобы найти процентную концентрацию надо знать общую массу раствора. В данном случае она не известна и вычислить ее ни как нельзя т.к. концентрации компонентов довольно высокие. Надо или взвесить литр этого раствора или узнать денситометром или пикнометром его плотность.

В первом же случае концентрация компонента незначительна и мы можем принять плотность раствора, как весьма близкую к единице, тогда

100*3.2 г/(1 г/см3 * 1000 мл) = 0.32%

спасибо. 

Суть вот в чем:

нам нужен паспорт отхода лабораторного.

его разрабатывает нам другая компания. у них есть программа куда нужно вводить название растворов именно с процентной концентрацией. и вот думаю как их пересчитать.

Ссылка на комментарий

спасибо. 

Суть вот в чем:

нам нужен паспорт отхода лабораторного.

его разрабатывает нам другая компания. у них есть программа куда нужно вводить название растворов именно с процентной концентрацией. и вот думаю как их пересчитать.

Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты

Ссылка на комментарий

Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты

суть в том,что этих растворов сейчас нет(. спасибо за ответы.

Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты

а с одной концентрации на другую перейти без плотности никак нельзя?

Взвешивайте точно отмеренный литр (или воспользуйтесь ареометром) и считайте проценты

либо нужен справочник плотностей, вы может посоветуете

Ссылка на комментарий

суть в том,что этих растворов сейчас нет(. спасибо за ответы.

Думаю, что плотность можно приблизительно оценить. т.к. плотность раствора аммиака = 0.9, а плотность раствора хлорида аммония чуть чуть больше 1, где-то 0.95 должно получится. Количество NH3 у вас (15М раствор аммиака имеет плотность 0.896 г/мл и 28.67% концентрацию, что легко узнается по справочнику Лурье) равно 0.896*570*0.2867 = 146.42 г, тогда

NH3 = 100*146.5/950 = 15.5%

NH4Cl = 100*67.5/950 = 7.1%

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика