Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Nadin100

Определение энтропии для заданной реакции

Рекомендованные сообщения

Добрый день.

Есть задание -помогите решить:

Для данной реакции  2С+О2= 2СО  при заданных
 внешних условиях (температуре  1500 К и составе газовой фазы 99,9999% СО) определите:  
 
1. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре 298 К.
2. Тепловой эффект реакции при постоянном объёме и температуре 298 К.
3. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и заданной в условии температуре.
4. Изменение энтропии в ходе реакции при температуре 298 К.
5. Изменение энтропии в ходе реакции при заданной в условии температуре.
6. Стандартное изменение  энергии Гиббса при Т=298 К.
7. Стандартное изменение энергии Гельмгольца при Т=298 К.
8. Стандартное изменение энергии Гиббса при  заданной в условии температуре (метод Тёмкина-Шварцмана).
9. Константу равновесия реакции при заданной в условии температуре (сделать вывод о полноте протекания реакции).
10. Нестандартное изменение энергии Гиббса (уравнение изотермы) при  заданных в условии температуре и составе газовой фазы (сделать вывод о термодинамической возможности протекания реакции в прямом направлении).
 
Общее давление в системе равно 1 атм. При наличии одного реагирующего газа оставшееся давление создаётся инертным газом.

Я частично решила, подскажите правильно или нет:

Задание 1  и 3 : формула - DH0T  = DH0298  + DC0p`298  (T-298)

затрудняюсь с уравнением по заданию 2 - получается тоже самое уравнение или другое?

Задания 4 и 5: D S0T  = D S298D C0p2 298  ln T/298

Задание 6 и 8 : формула -   DG0T  = DH0 - T*DS0T

Задание 9 : формула - DG0T = -RT ln Kp , следовательно ln Kp =  - DG0T / RT, и потом вычисляем  Kp.

Не могу понять по какой формуле вычислять к заданию 7 и 10. Подскажите где искать? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...