Химиянемоё Опубликовано 19 Октября, 2015 в 17:43 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2015 в 17:43 Помогите пожалуйста! С химией совсем все плохо:( 1) Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций предложенных оксид H2O, Na2O, KOH, HNO3 c SiO2 и NiO 2) Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций предложенных соединений с H2SO4 и NaOH c Н2SiO3 и Pb(OH)2 3) Напишите уравнение диссоциации соединений NaHSe, Mg(OH)2 4) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Pb(NO3)2-PbOHNO3-Pb(OH)2-K2PbO2 5) По заданным ионным уравнениями напишите соответствующие молекулярные HSO3(-) + OH(-) =SO3(2-) + H2O Ссылка на комментарий
AmirRedScare Опубликовано 19 Октября, 2015 в 18:21 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2015 в 18:21 Я в химии среднячек,а может и ниже..Ну что-то пытаюсь. Надеюсь поможет. Ионные уравнения: 1) KOH+HCL=KCL+H20 3Na2O + 6H+ = 6Na+ 3H2O Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Sio2+2Na+2OH=>2Na+SiO3+H2O Sio2+2OH=>SiO3+H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(3+) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O NiO + 2H (+) = Ni (2+) + H2O Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2 Na(+) + CO3(2-)+ H2O= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) CO3(2-) +H2O=HCO3(-) +OH(-) Это первый пункт. ( Ионные уравнения) Далее поищи в интернете,что-то найдешь. Молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке.Например: NaOH+HCl -> NaCl+H2OCuO+H2SO4 -> CuSO4+H2OH2SO4+2KOH -> K2SO4+2H2O и т. дИонное уравнение.Некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. Эти вещества можно записать с помощью ионов. А малорастворимые или труднорастворимые оставляем в первоначальном виде. Это и есть ионное уравнение.Например: 1) CaCl2+Na2CO3 -> NaCl+CaCO3-молекулярное уравнениеCa+2Cl+2Na+CO3 -> Na+Cl+CaCO3-ионное уравнениеCl и Na остались такими же, какими они были до реакции, т. н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается:Ca+CO3 -> CaCO32) NaOH+HCl -> NaCl+H2O-молекулярное уравнениеNa+OH+H+Cl -> Na+Cl+H2O-ионное уравнениеNa и Cl остались такими же, какими они были до реакции, т. н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается?OH+H -> H2OИонные уравнения реакцийХимические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное.В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле:а) молекулярное уравнениеNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2Oб) полное ионное уравнение2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O(CO2 - газ, H2O - слабый электролит)в) краткое ионное уравнениеCO32− + 2H+ = CO2↑ + H2OОбычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . Примеры:1) Cu(OH)2(т) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2(т) + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 практически нерастворим в воде2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S↑(полное и краткое ионное уравнения совпадают)3) CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca(HCO3)2CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−(большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) .Если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует:Mg(OH)2(т) + 2HF(р) = MgF2↓ + 2H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти