Помогите пожалуйста! Задача на pH раствора

[Darya36]

Желательно с пояснением!

В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.

[yatcheh]

Желательно с пояснением!

В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.

 

Общая концентрация гидроксида аммония = 0.035/0.250 = 0.14 моль/л

NH4OH <----> NH4+ + OH-

K = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH] = 1.8*10^5

[NH4+] = [OH-]

[NH4OH]  = 0.14 - [OH-]

Отсюда получаем:

[OH-]^2/(0.14 - [OH-]) = 1.8*10^5

Из етого квадратного уравнения находим [OH-], и pOH:

pOH = -lg[OH-]

А из pOH - находим pH:

pH = 14 - pOH

[doch_vurdalaka]

20.10.2015 в 21:14, yatcheh сказал:

 

Общая концентрация гидроксида аммония = 0.035/0.250 = 0.14 моль/л

NH4OH <----> NH4+ + OH-

 

А почему концентрация получилась 0,14 моль/л? 

С=m/M*V

C=0,035/35*0,250=0,004 моль/л . Разве не так? 

 

[yatcheh]

12 минут назад, doch_vurdalaka сказал:

 

А почему концентрация получилась 0,14 моль/л? 

С=m/M*V

C=0,035/35*0,250=0,004 моль/л . Разве не так? 

 

 

Конечно так!

Знаете, в 2015 году я был совсем зелёным (с просинью), и с трудом считал до десяти. Это было время, когда я убил бы на дуэли любого, кто сказал бы мне, что я не могу купить Лувр! 

Сейчас я до десяти считаю уверенно. Хотя, иногда сбиваюсь. Но вот Лувр купить - м-мда... Есть проблемы...