Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите пожалуйста! Задача на pH раствора


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Желательно с пояснением!

В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.

Ссылка на сообщение

Желательно с пояснением!

В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.

 

Общая концентрация гидроксида аммония = 0.035/0.250 = 0.14 моль/л

NH4OH <----> NH4+ + OH-

K = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH] = 1.8*10^5

[NH4+] = [OH-]

[NH4OH]  = 0.14 - [OH-]

Отсюда получаем:

[OH-]^2/(0.14 - [OH-]) = 1.8*10^5

Из етого квадратного уравнения находим [OH-], и pOH:

pOH = -lg[OH-]

А из pOH - находим pH:

pH = 14 - pOH

Ссылка на сообщение
  • 4 года спустя...
20.10.2015 в 21:14, yatcheh сказал:

 

Общая концентрация гидроксида аммония = 0.035/0.250 = 0.14 моль/л

NH4OH <----> NH4+ + OH-

 

А почему концентрация получилась 0,14 моль/л? 

С=m/M*V

C=0,035/35*0,250=0,004 моль/л . Разве не так? 

 

Ссылка на сообщение
12 минут назад, doch_vurdalaka сказал:

 

А почему концентрация получилась 0,14 моль/л? 

С=m/M*V

C=0,035/35*0,250=0,004 моль/л . Разве не так? 

 

 

Конечно так!

Знаете, в 2015 году я был совсем зелёным (с просинью), и с трудом считал до десяти. Это было время, когда я убил бы на дуэли любого, кто сказал бы мне, что я не могу купить Лувр! 

Сейчас я до десяти считаю уверенно. Хотя, иногда сбиваюсь. Но вот Лувр купить - м-мда... Есть проблемы...

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика