Кислотность SO2 в "других" растворителях.

[WASQ]

Зачем коньяк жечь ?

 

Если можно уничтожить иным способом...

[химик-философ]

Зачем коньяк жечь ?

Мангал разжигали. Вымочили газеты Сути Времени в коньяке и угли остальным коньяком пропитали. Все положили в мангал и подожгли. Угли так и не занялись . Я им сразу сказал, что спирт выгорит, а вода останется в углях - не поверили. НОД...

[dmr]

Эй,флудеры! И ответ на вопрос не даете,и сам вопрос закапываете!

Так, насколько кислее,или менее кислым,будет спиртовый раствор диоксида серы,по сравнению с водным раствором???

И что будет,если в насыщенный спиртовый раствор диоксида начать добавлять воды?

Существуют-ли диаграммы,таких стройных систем? Вода-этанол-диоксид серы? Вода-Ацетон-диоксид серы?

[aversun]

Эй,флудеры! И ответ на вопрос не даете,и сам вопрос закапываете!

Ну что вы? Какое же это флудерство, когда вопрос о Коньяке, да еще его нецелевом использовании.

Естественно, приоритет Коньяка выше, чем у любого из растворов сернистого ангидрида.

 

Диоксид серы хорошо растворим в таких органических растворителях,как спирты,эфиры,кетоны.

При этом известно,что при растворении в воде,он образует слабо-стойкую сернистую кислоту.

А насколько более,или менее проявляет кислотные свойства раствор диоксида серы в вышеозначенных орг.растворителях?

Будет,или ,не будет кислотности в орг.растворах SO2???

Насколько например кислотными свойствами будет обладать насыщенный ацетоновый (78/100)раствор,или насыщенный спиртовый(52/100) раствор SO2?

Насколько такие растворы активно реагируют с металлами,с оксидами металлов?

Вопрос висит давно, вероятно ни кто этой проблемой не занимался. Гораздо проще саму ТС поставить небольшой эксперимент. Особенно учитывая, что кислоту H2SO3 чаще рассматривают не как истинную кислоту а как SO2*H2O, т.е. гидратированный оксид.

Изменено 29 Октября, 2015 в 11:24 пользователем aversun

[dmr]

Да я не умею с химической посудой обращаться. Что куда как сувать,хз. Пытался в одну большую банку положить стакан,жечь серу в стакане,что-бы вокруг стакана в банке Ацетон был. Пары ацетона,как-то предупредительно пыхнули,и что-то передумал,такую постановку опыта делать. Какую химическую посуду спрашивать на рынке хз?,а все подряд брать,и потом пазл собирать муторно.

[aversun]

Да я не умею с химической посудой обращаться. Что куда как сувать,хз. Пытался в одну большую банку положить стакан,жечь серу в стакане,что-бы вокруг стакана в банке Ацетон был. Пары ацетона,как-то предупредительно пыхнули,и что-то передумал,такую постановку опыта делать. Какую химическую посуду спрашивать на рынке хз?,а все подряд брать,и потом пазл собирать муторно.

Нет, SO2 надо получать действуя кислотой на сульфит и пробулькивать его через высокий слой растворителя.

 

Получают так как на картинках, греть не надо.

На втором рисунке вместо NaCl - Na2SO3, а серная кислота разбавленная до 10-20%, ну и вместо HCl, пойдет SO2

Изменено 29 Октября, 2015 в 14:18 пользователем aversun

[popoveo]

Эй,флудеры! И ответ на вопрос не даете,и сам вопрос закапываете!

Так, насколько кислее,или менее кислым,будет спиртовый раствор диоксида серы,по сравнению с водным раствором???

И что будет,если в насыщенный спиртовый раствор диоксида начать добавлять воды?

Существуют-ли диаграммы,таких стройных систем? Вода-этанол-диоксид серы? Вода-Ацетон-диоксид серы?

Константа кислотности (константа диссоциации кислоты (Ka)) - это константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка (или что-то в этом роде, не помню уже). Не будет у Вас в спирте иона водорода (почти). Что с чем сравнивать будем?

Можно только неформально, на глазок, например, по скорости реакции с металлами.

Изменено 29 Октября, 2015 в 13:57 пользователем popoveo

[dmr]

Нет, SO2 надо получать действуя кислотой на сульфит и пробулькивать его через высокий слой растворителя.

 

Получают так как на картинках, греть не надо.

На втором рисунке вместо NaCl - Na2SO3, а серная кислота разбавленная до 10-20%, ну и вместо HCl, пойдет SO2

это-ж,надо сначало из щелочи,сульфит получить.

жаль))) такую полезную в хозяйстве щелочь в бесполезный сульфат переводить))). Но видимо,если не придумаю,как с помощью хоз.инвентаря напрямую поглотить,придется по Вашему.

Или соду можно в сульфит перевести? Хотя растворимости,у соды не хватит,наверное. А не в растворе,а просто влажная сода будет SO2 поглощать?

Константа кислотности (константа диссоциации кислоты (Ka)) - это константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка (или что-то в этом роде, не помню уже). Не будет у Вас в спирте иона водорода (почти). Что с чем сравнивать будем?

Можно только неформально, на глазок, например, по скорости реакции с металлами.

А как,по-вашему будет реагировать спиртовый(ацетоновый) раствор диоксида с металлами,или оксидами металлов реагировать? По какому уравнению?

[aversun]

это-ж,надо сначало из щелочи,сульфит получить.

жаль))) такую полезную в хозяйстве щелочь в бесполезный сульфат переводить))). Но видимо,если не придумаю,как с помощьью хоз.инвентаря напрямую поглотить,придется по Вашему.

Или соду можно в сульфит перевести? Хотя растворимости,у соды не хватит,наверное. А не в растворе,а просто влажная сода будет SO2 поглощать?

А как,по-вашему будет реагировать спиртовый(ацетоновый) раствор диоксида с металлами,или оксидами металлов реагировать? По какому уравнению?

Сульфит продается в химмагах. Раньше с ним вообще ни какой проблемы не было, в любом фотомагазине. Может и сейчас есть, мокрая фотография опять вроде в моду входит. Самому делать сульфит не надо

[dmr]

Наши торговцы хим.препаратами,торгуют только с юр.лицами,по пред.заказу. Не хочу свою фирму с химией светить,это-ж потом списывать куда-то надо. Поэтому кроме как самому получить сжигая ФАС, над щелочью,или содовой суспензией выхода нет.

http://www.agroserver.ru/b/sernaya-shashka-fas-quot-170789.htm

Поэтому и хотел,напрямую ацетоном поглотить