Гидроксид натрия

[Jaden_Corr]

Такую темно-синию окраску может вызвать присутсвие в аптечной перекиси водорода мочевины,которая в щелочной среде распадается с образованием свободного аммиака и углекислого газа который связывается в карбонат при реакции с щелочью, аммиак кстати и дает с ионами меди темно-синий комплекс.

 

Во первых. Темно-синяя окраска появилась именно за счет NaOH - вы знаете про комплекс Na2[Cu(OH)4]?

Во вторых, о какой мочевине может идти речь, если реакция идет с пергидролем? При этом, реакция идет достаточно бурно, так что о ПРИМЕСЯХ мочевины говорить не приходится.

 

Третье - выделяется именно кислород.

 

Две реакции протекали одновременно: разложение пероксида водорода и разложение гидроксокупрата, причем первая "спровоцировала" вторую.

 

Почему гидроксокупрат натрия бы разлагался до CuO, а не исходных продуктов?

[Sartul]

Почему гидроксокупрат натрия бы разлагался до CuO, а не исходных продуктов?

Гидроксид меди - довольно нестабильное соединение. Как-то получив этот осадок, мы оставили его в контакте с маточным раствором на выходные. В понедельник в сосуде уже был CuO. Второй раз повторили - результат аналогичный.

[Jaden_Corr]

Гидроксид меди - довольно нестабильное соединение. Как-то получив этот осадок, мы оставили его в контакте с маточным раствором на выходные. В понедельник в сосуде уже был CuO. Второй раз повторили - результат аналогичный.

 

хуже когда при получении гидроксида меди получаешь малахит... Хотя это уже явно не сюда. А по теме - а разве не может ли в таком случает медный купорос спровоцировать разложение некоторых соединений в кроте, сам превратившись в CuO?

[Fugase]

Во первых. Темно-синяя окраска появилась именно за счет NaOH - вы знаете про комплекс Na2[Cu(OH)4]?

Во вторых, о какой мочевине может идти речь, если реакция идет с пергидролем? При этом, реакция идет достаточно бурно, так что о ПРИМЕСЯХ мочевины говорить не приходится.

 

Третье - выделяется именно кислород

Как всегда кто задает вопрос на форуме никогда конкретно мелочей нет: обычно что слышишь;- как бы -почти что; -то ли черный то ли зеленый(сами по ходу не знаете цвет)хотя бы разбавили его бы водой да посмотрели что там такое,насчет выделения кислорода не факт,перекись водорода разлагается под действием окислов и гидроокисей тяжелых металлов(катализаторы),мочевина присутсвует в таблетках гидропирита(клатрат)И кто его знает может ее набадяжили и в раствор перекиси водорода.

 

хуже когда при получении гидроксида меди получаешь малахит... Хотя это уже явно не сюда. А по теме - а разве не может ли в таком случает медный купорос спровоцировать разложение некоторых соединений в кроте, сам превратившись в CuO?

Ёше скажите природный........

[Jaden_Corr]

Как всегда кто задает вопрос на форуме никогда конкретно мелочей нет: обычно что слышишь;- как бы -почти что; -то ли черный то ли зеленый(сами по ходу не знаете цвет)хотя бы разбавили его бы водой да посмотрели что там такое,насчет выделения кислорода не факт,перекись водорода разлагается под действием окислов и гидроокисей тяжелых металлов(катализаторы),мочевина присутсвует в таблетках гидропирита(клатрат)И кто его знает может ее набадяжили и в раствор перекиси водорода.

 

Я не думаю что на заводе пергидроль получали с помощью растворения гидроперита ,и писали при этом химически чистое вещество. Вещество ближе к черному, я же сказал, просто из-за окраски самой гидроокиси меди сказать трудно - она как ни как синяя. А накладки цветов и не такое могут сделать. Водой разбавляли, откуда и сказал что ближе к черному.

 

Если медь катализатор, то она бы не стала реагировать.

[Вася Химикат]

Может кто-либо объяснить, что произошло:

 

Осаждаем гидроксид меди с помощью NaOH, в избытке (чтобы получился купрат (темносиний раствор)). После чего приливаем перекись водорода

(обычную аптечную либо пергедроль). Смесь зашипела, выделился кислород, и осадок приобрел темный окрас, что-то между черным и темно-зеленым, ближе к черному.

 

Какая реакция произошла:

Так проверьте сами. Отфильтруйте, хорошо промойте, растворите в небольшом кол-ве серной к-ты и проверьте на перекись водорода. По авторитетным слухам, CuO2 имеет коричнево-чёрный цвет.

[Jaden_Corr]

CuO2? А когда уже получили соеденения меди со степенью окисления +4?

[Fugase]

CuO2? А когда уже получили соеденения меди со степенью окисления +4?

C чего это вдруг четырехвалентный? для двухвалентных металлов общая формула перекисей выглядит так:

А вот почитайте про перекись меди:

[Jaden_Corr]

Значит по видимому оно и получилось... Странно, об этом я не подумал. А насчет цвета - все та же гидроокись меди оказывает свое влияние. Тогда все становится ясным.

[Вася Химикат]

в состав крота еще входит гипохлорит натрия. проверьте: прибавте к нему медный купорос. с начала образуется синий осадок(купрум(II) гидроксид), а через несколько секунд, он наченает коричневеть(скорей всего Сu2O3, но неуверен),

А растворчик фиолетовым не получался?

 

А почему не может? Сu2O3 получают действием на Сu(OH)2 сильных окислителей ( типа К2S2O8, NaCIO и тп). Cu2O3 сам является сильным окислителем.

Действительно, почему не может? Тоже давно читал, что хлоркой на гидроксид меди действуют, кажется, при -15 ⁰С. Пытался тогда бодяжить что-то медьсодержащее с белизной в морозилке - ни фига.

А сейчас от нефиг делать к сульфату меди прилил избыток NaOH (слабоватый, купрат не вышел) и затем избыток (по отношению к меди) белизны. Буро-чёрный осадок - само собой, чуть-чуть газюка выделяется (мабуть, кислород), но к тому же глюк - раствор над осадком фиолетовый. Что интересно, при подкислении раствора солянкой - мгновенный переход цвета в желто-зелёный, а если серкой - фиолетово-розовый цвет держится несколько минут. Т.е. цвет даёт окислитель (кто же, если не Cu (III)? :ar: ). По Реми (т.2), тетрагидроксокупраты (III) - красного цвета (ну почти совпадает, мож я дальтоник? )