Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Небольшой вопрос по задачке, насчёт концентрации.


sfanter

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При добавлении 0,05 моль концентрация изменится с 0,0005M на 0,055M ? Если что то не так, то очень прошу вразумить и исправить невежду. Задача 34

post-113606-0-72019200-1446890626_thumb.jpg

Изменено пользователем sfanter
Ссылка на комментарий

При добавлении 0,05 моль концентрация изменится с 0,0005M на 0,055M ? Если что то не так, то очень прошу вразумить и исправить невежду. Задача 34

Концентрация чего? Вы к раствору одного вещества, добавляете второе - у каждого вещества будет своя концентрация. А вопрос в задаче о концентрации иона - это все разные концентрации.

 

И что, так уж трудно набрать две три строчки текста, вместо того чтобы вставлять мутно-грязный снимок целой страницы?

Ссылка на комментарий

Концентрация чего? Вы к раствору одного вещества, добавляете второе - у каждого вещества будет своя концентрация. А вопрос в задаче о концентрации иона - это все разные концентрации.

 

И что, так уж трудно набрать две три строчки текста, вместо того чтобы вставлять мутно-грязный снимок целой страницы?

 

post-113606-0-96308900-1446895266_thumb.jpg

Ссылка на комментарий
Первая часть верно, но можно сразу:  [H+]= sqrt(K*С) = sqrt(1,75*10-5*0,005) =2,96*10-4.

 

Вторая часть: добавили 0,05 моль ацетата, откуда вдруг концентрация ацетат-ионов 0,055+х ???

 

Далее: диссоциация уксусной кислоты - обратимый процесс, при добавлении ацетат-ионов равновесие смещается влево.

И до этого степень диссоциации была 0,06, а теперь еще сильно уменьшится

Следовательно, величина х мала по сравнению  с концентрацией кислоты и ацетат ионов и ей можно пренебречь,

записав выражение для константы так: К= х*С(соли) / С(к-ты)

Отсюда легко находится х.
Ссылка на комментарий

 

Первая часть верно, но можно сразу:  [H+]= sqrt(K*С) = sqrt(1,75*10-5*0,005) =2,96*10-4.
 
Вторая часть: добавили 0,05 моль ацетата, откуда вдруг концентрация ацетат-ионов 0,055+х ??? А какая концентрация получится, пожалуйста, не мучайте меня этими дополнительными вопросами.
 
Далее: диссоциация уксусной кислоты - обратимый процесс, при добавлении ацетат-ионов равновесие смещается влево.
И до этого степень диссоциации была 0,06, а теперь еще сильно уменьшится
Следовательно, величина х мала по сравнению  с концентрацией кислоты и ацетат ионов и ей можно пренебречь,
записав выражение для константы так: К= х*С(соли) / С(к-ты)
Отсюда легко находится х.

 

 

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...