Angel2410 Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 11:55 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 11:55 Какая масса образца иодида калия загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 мг осадка? Помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:32 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:32 Уравнение реакции в студию! Что там выпало в осадок? Ссылка на комментарий
Angel2410 Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:35 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:35 Уравнение реакции в студию! Что там выпало в осадок? KI+AgNO3->AgI(осадок)+KNO3 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:39 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:39 (изменено) Ну вот достаточно найти Молярные массы KI и AgI и можно составить пропорцию по уравнению и найти сколько было KI в смеси. А потом учесть, что это 97% от всей смеси и найти ее массу Изменено 8 Ноября, 2015 в 13:39 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Angel2410 Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:52 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:52 масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) P.s. ответ должен быть 34,2 мг Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:54 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 13:54 (изменено) масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) // почему только немного? P.s. ответ должен быть 34,2 мг учесть, что 33,2 - 97% и найти сколько будет вся смесь, т.е. 100% Изменено 8 Ноября, 2015 в 13:55 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Angel2410 Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:09 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:09 учесть, что 33,2 - 97% и найти сколько будет вся смесь, т.е. 100% О боже, я дебил:D Спасибо большое! Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. О боже, я дебил:D Спасибо большое! Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. помоги пожалуйста) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:24 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:24 Да все также - пишем уравнения реакций, их правда два здесь ... думаем, что будет в осадке. Ссылка на комментарий
Angel2410 Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:28 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 14:28 Да все также - пишем уравнения реакций, их правда два здесь ... думаем, что будет в осадке FeS+2HL->FeCl2+H2S H2S+Pb(NO3)2->PbS(осадок)+2HNO3 Посчитала и получила массу H2S 9.6г, но что делать дальше?) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 15:44 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2015 в 15:44 (изменено) Как посчитали - не ясно, надеюсь учли, что в 25 г самого FeS 97,5%? но если правильно, то очевидно - дальше надо считать по второму уравнению сколько выпадет осадка под действием этого H2S Почему в первом уравнении вместо серной кислоты пишите соляную?На расчеты не повлияет, но на оценку - может. Изменено 8 Ноября, 2015 в 15:46 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти